Question

在一密閉容器中，可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)達(dá)平衡后，測(cè)得此時(shí)C的濃度為0.6 mol·L^-1。若保持溫度不變，將容器的容積壓縮為原來(lái)的2/3，當(dāng)重新達(dá)平衡后，C的濃度是0.8 mol·L^-1。下列說(shuō)法正確的是

A.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率降低了               B.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C.物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了            D.a+b＞c

Answer 1

A  將容器的容積壓縮為原來(lái)的時(shí)，若平衡不移動(dòng)，則各物質(zhì)的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的倍，但c′(C)=0.8 mol·L^-1＜(0.6 mol·L^-1×=0.9 mol·L^-1)，即體積縮小時(shí)平衡逆向移動(dòng)。由此可判斷A項(xiàng)正確。