Question

17．某課題組以納米Fe₂O₃作為電極材料制備鋰離子電池（另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料），通過(guò)在室溫條件下對(duì)鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電，成功地實(shí)現(xiàn)了對(duì)進(jìn)性的可逆調(diào)控．如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 該電池可以用NaOH溶液為電解質(zhì)溶液
• B． 放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)式為Fe₂O₃+6Li⁺+6e^-═3Li₂O+2Fe
• C． 充電時(shí)，F(xiàn)e作為陰極，電池不被磁鐵吸引
• D． 磁鐵的主要成分是Fe₃O₄，其既可吸引鐵，也可吸引Fe₂O₃

Answer 1

分析 由圖可知該電池充放電時(shí)的反應(yīng)為：6Li+Fe₂O₃$?_{充電}^{放電}$3Li₂O+2Fe，則放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e^-═xLi⁺，正極反應(yīng)式為Fe₂O₃+6Li⁺+6e^-═3Li₂O+2Fe，充電時(shí)，陽(yáng)極、陰極電極反應(yīng)式與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，以此解答該題．

解答 解：A．鋰和水發(fā)生反應(yīng)，所以不可以用NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，故A錯(cuò)誤；
B．正極發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e₂O₃得電子被還原，所以放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)式為Fe₂O₃+6Li⁺+6e^-═3Li₂O+2Fe，故B正確；
C．充電時(shí)，F(xiàn)e作為陽(yáng)極，電池被磁鐵吸引，故C錯(cuò)誤；
D．磁鐵的主要成分是Fe₃O₄，可吸引鐵，不可吸引Fe₂O₃，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，知道正負(fù)極與陰陽(yáng)極電極反應(yīng)式之間的關(guān)系，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)．