將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g，則下列有關(guān)敘述中正確的是

    A.加入合金的質(zhì)量可能為9.6g

    B.沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液體積為150mL

    C.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol

D.溶解合金時(shí)產(chǎn)生NO氣體體積0.224L（以標(biāo)準(zhǔn)狀況)


 【知識(shí)點(diǎn)】守恒法用于氧化還原反應(yīng)計(jì)算 C2  C3  B3

【答案解析】C   解析：生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，說(shuō)明OH—質(zhì)量為5.1g，即0.3mol，金屬結(jié)合氫氧根離子的物質(zhì)的量與反應(yīng)轉(zhuǎn)化的電子的物質(zhì)的量相等，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)化的電子為0.3mol，生成的NO為0.1mol，根據(jù)氮原子守恒計(jì)算參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol，故C正確；消耗NaOH溶液體積應(yīng)為100mL，B錯(cuò)誤；產(chǎn)生NO氣體體積標(biāo)況下應(yīng)為2.24L，D錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，鎂、銅合金共0.15 mol，用極端假設(shè)法，如果全部是銅，質(zhì)量為9.6g，所以合金質(zhì)量應(yīng)比9.6g小，A錯(cuò)誤。

故答案選C

【思路點(diǎn)撥】本題考查了守恒法用于氧化還原反應(yīng)計(jì)算，解題的關(guān)鍵是利用生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，即0.3mol，得到反應(yīng)轉(zhuǎn)化的電子為0.3mol。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D、E、F、G、H、和I是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：

①      A、B、E、F、G能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C、D、H不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色；

②     A和I相遇產(chǎn)生白煙

③     B和E都能使品紅溶液褪色

④     將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶?jī)?nèi)充滿棕黃色的煙

⑤ 將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶?jī)?nèi)壁附著黑色顆粒；

⑥ C和D相遇生成紅棕色氣體；

⑦ G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O

⑧ 將B和H 在瓶中混合后于光亮處放置幾分鐘，瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A。

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)式是               ，②中白煙的化學(xué)式是             ；

(2) ④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                          ；

（3）⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                          ；

（4）C的化學(xué)式是                     ，D的電子式是           ；

(5) ⑦中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                         ；

(6) H的結(jié)構(gòu)式是             

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是(　　)

A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層

B．鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化

C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層

D．濃HNO3比稀HNO3更能氧化金屬銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


）已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見(jiàn)的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體， C是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A：              D：              R：               。

（2）按要求寫(xiě)下列反應(yīng)方程式：

H在潮濕空氣中變成M的過(guò)程中的化學(xué)方程式：                      ；

向N中通足量CO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式：                                     ；

D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：                                        。

（3）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)氣體C的方法：                                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有+1、+2。

(1)工業(yè)上可用Cu2S＋O22Cu＋SO2反應(yīng)制取粗銅，反應(yīng)中被氧化的元素是_____，當(dāng)消耗32 g Cu2S時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是____________。

(2)將少量銅絲放人適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃-60℃，加入H2O，反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__________________________________。CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫(xiě)出生成CuCl的離子方程式___________________________。

(3)某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。

①甲同學(xué)猜想:黑色固體是未來(lái)得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化學(xué)方程式表示為:

Cu+H2SO4________________________________________________。

②乙同學(xué)認(rèn)為:黑色固體除CuO外，還可能含有Cu2S和CuS,其理由可能是____(填字母)。

a. Cu2S和CuS都是黑色的

b.銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O2

c.濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價(jià)升高與S的化合價(jià)降低有多種可能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以下物質(zhì)可以通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是

A．Al(OH)3           B．Fe(OH)3          C．CuS          D．H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為

3FeS2+8O2===6SO2+Fe3O4，氧化產(chǎn)物為         ，若有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移       

mol電子．

（2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為                                  

（用離子方程表示）

（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為                   

（4）在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，并有氣體逸出，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式：                             

 （5）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol•L-1鹽酸中，在加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測(cè)，溶夜中無(wú)Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為           

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


橄欖石型LiFePO4是以中國(guó)鋰離子電池正極材料，下列有關(guān)LiFePO4的說(shuō)法中不正確的是

   A． LiFePO4中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)

   B． LiFePO4中Li、P、O均屬于短周期元素

   C.  能與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)

   D． LiFePO4中Li、Fe、P均屬于主族元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)是可以作為人工心臟、人工血管等人體植入物的高分子生物材料。

下列關(guān)于上述高分子生物材料的說(shuō)法中正確的是(　　)

A．用于合成維通橡膠的單體是CH2==CF—CF2—CF2—CF3

B．用于合成有機(jī)硅橡膠的單體是

C．聚四氟乙烯、有機(jī)硅橡膠均可看作加聚反應(yīng)的產(chǎn)物

D．有機(jī)硅橡膠、聚甲基丙烯酸甲酯均可通過(guò)縮聚反應(yīng)制得

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