8．某合作學習小組討論辨析：
①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物
②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物
③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
⑤水玻璃、有色玻璃和果凍都是膠體
⑥汽油屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物
⑦煙、霧、豆?jié){都是膠體
上述說法正確的是（　�。�
A．①②③⑤⑦B．③④⑤⑥C．②④⑤⑦D．①②④⑥⑦

分析 ①不同物質(zhì)組成的為混合物；
②陰陽離子通過靜電作用形成的化合物是離子化合物；
③水溶液中和熔融狀態(tài)都不導電的化合物為非電解質(zhì)，水溶液中全部電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)；
④水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，水溶液中電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物為堿，金屬陽離子和酸根陰離子過程的化合物為鹽，兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物為氧化物；
⑤分散質(zhì)微粒直徑在1-100nm在分散劑中形成的分散系屬于膠體；
⑥不同物質(zhì)組成的為混合物，一種物質(zhì)組成的為純凈物；
⑦分散質(zhì)微粒直徑在1-100nm在分散劑中形成的分散系屬于膠體，

解答 解：①漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，肥皂是脂肪酸鹽和泡花堿的混合物，故①正確；
②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉分別為鹽、堿、鹽、金屬氧化物都是離子化合物，故②正確；
③蔗糖屬于非電解質(zhì)，硝酸鉀屬于強電解質(zhì)，硫酸鋇難溶于水但熔融狀態(tài)全部電離也屬于強電解質(zhì)，故③錯誤；
④醋酸屬于酸，燒堿是氫氧化鈉屬于堿，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，生石灰是氧化鈣，屬于氧化物，故④正確；
⑤水玻璃是硅酸鈉的溶液，不屬于膠體，有色玻璃和果凍屬于膠體，故⑤錯誤；
⑥汽油屬于混合物，液氯是單質(zhì)，冰醋酸是純醋酸，都是純凈物，故⑥正確；
⑦煙霧豆?jié){都屬于膠體，故⑦正確，
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)性質(zhì)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念、膠體的組成判斷等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．乙醇的沸點是78℃，能與水以任意比混溶，易與氯化鈣結(jié)合生成配合物．乙醚的沸點為34，.6℃，難溶于水，乙醚極易燃燒．實驗室制乙醚的反應原理是2CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2-O-CH2CH3（乙醚）+H2O
實驗步驟：
Ⅰ．乙醚的制備
在分液漏斗中加入2mL 95%的乙醇，在一干燥的三頸燒瓶中放入12mL 95%的乙醇，在冷水浴中的冷卻下邊搖動邊緩慢加入12mL濃硫酸，使混合均勻，并加入2粒沸石．實驗裝置如圖：將反應瓶放在電熱套上加熱，使溫度迅速地上升到140℃，開始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持溫度在135～140℃之間．待乙醇加完后，繼續(xù)反應10min，直到溫度上升到160℃止．關閉熱源，停止反應．
Ⅱ．乙醚的精制
將餾出物倒入分液漏斗中，依次用8mL 15% NaOH溶液、8mL飽和食鹽水洗滌，最后再用8mL飽和氯化鈣溶液洗滌2次，充分靜置后分液．將乙醚倒入干燥的錐形瓶中，用塊狀無水氯化鈣干燥．待乙醚干燥后，加入到蒸餾裝置中用熱水浴蒸餾，收集33～38℃的餾分．
請根據(jù)上述信息，完成下列問題：
（1）乙醚的制備和精制過程中都需要使用沸石，其作用是防止暴沸，如果實驗中忘記加沸石，需要怎么處理？停止加熱，冷卻后補加沸石．
（2）乙醚的制備和精制過程中都需要使用溫度計，其水銀球位置是否相同？否（填“是”或“否”），原因是制備要控制反應液的溫度，水銀球要放在反應液里；蒸餾要測餾份的溫度，要放在支管口處
（3）儀器C的名稱為（直形）冷凝管．
（4）如果溫度太高，將會發(fā)生副反應，產(chǎn)物是乙烯．
（5）精制乙醚中，加入15% NaOH溶液的作用是除去酸性雜質(zhì)，加入飽和氯化鈣溶液的作用是除乙醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．銅、鐵、鋁都是日常生活中常見的金屬，具有廣泛用途．請回答：
（1）銅元素在元素周期表中位于第四周期ⅠB族，其原子基態(tài)價層電子排布式為3d104s1．
（2）Cu2O的熔點比Cu2S的高，原因為Cu2O與Cu2S相比較，其陽離子相同、陰離子所帶的電荷也相同，但由于氧離子的半徑小于硫離子的離子半徑，Cu2O的晶格能更大（或亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵），所以Cu2O的熔點比Cu2S的高．
（3）Fe（CO）5是一種常見的配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑．
①寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式N≡N；
兩者相比較沸點較高的為CO（填分子式）．
②Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生反應：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g），已知：反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，由此判斷該反應所形成的化學鍵類型為金屬鍵．
（4）已知AlCl3•NH3有配位鍵．在AlCl3•NH3中，提供空軌道的原子是Al；在NH4+中N原子的雜化軌道類型為sp3．
（5）金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相對位置關系的平面圖如圖乙所示．則晶體鋁中原子的堆積方式為面心立方最密堆積．已知：鋁原子半徑為d cm，摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體鋁的密度ρ=$\frac{M}{4\sqrt{2}{N}_{A}yvbikjf^{3}}$g/cm3（表達式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．如圖1中A～J均為有機化合物．

根據(jù)圖中信息，回答下列問題：
（1）環(huán)狀化合物A的相對分子質(zhì)量為82，其中含碳87.80%，含氫12.20%．B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）M是B的一種同分異構(gòu)體，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，則M的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）由A生成D的反應類型是加成反應．
（4）G的分子式為C6H10O4，0.146g G需用20mL 0.100mol•L-1 NaOH溶液完全中和，J是一種高分子化合物．則由G轉(zhuǎn)化為J的化學方程式為．
（5）分子中含有兩個碳碳雙鍵，且兩個雙鍵之間有一個碳碳單鍵的烯烴與單烯烴可發(fā)生如圖2反應：則由E和A反應生成F的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．如圖1是某研究性學習小組設計制取氯氣，并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置．
（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→c→b→d．
（2）實驗開始時先點燃A處酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈．Cl2 通過C裝置后進入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應的化學方程式為2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2．
（3）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升，B的作用是貯存少量Cl2，避免Cl2對環(huán)境造成污染．
（4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，蓋好玻璃塞（如圖2），振蕩，靜置于鐵架臺上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是下層液（填“上層液”或“下層液”），再裝入如圖2所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是上層液（同上）．
（5）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由D中反應生成的HCl氣體極易溶于水，易發(fā)生倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列有關的說法中，正確的是（　　）
A．分子式為C7H16的烷烴，含有3個甲基的同分異構(gòu)體有2種
B．分子式為C7H12O4，其中只含二個-COOCH3基團的同分異構(gòu)體（不考慮手性異構(gòu)）共有4種
C．芥子醇的結(jié)構(gòu)簡式如圖該分子中有5種官能團
D．
化合物如圖能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，且1mol最多可與4mol氫氣發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對應元素的原子序數(shù)依次增大，甲、乙、丙為常見化合物．它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系：

（1）乙與B的反應在工業(yè)上俗稱鋁熱反應，C電子式為．
（2）D與水蒸汽反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）甲的水溶液顯酸性（填“酸”或“堿”），原因是（用離子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2計算的，我國國家標準規(guī)定葡萄酒中SO2殘留量≤0.25g•L-1．為測定某葡萄酒中SO2含量設計方案如圖1：

用如圖2裝置（夾持裝置略）蒸餾并收集餾分SO2，實驗時B中加入100.00mL葡萄酒樣品和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出，在C中收集餾分．
（1）若C中盛裝H2O2溶液，則SO2與其完全反應的化學方程式為：SO2+H2O2=H2SO4，
證明上述反應發(fā)生的實驗方法是取上述反應液少量于試管中，向其中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀；除去C中過量的H2O2，然后用0.04000mol•L-1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡的方法是將下端尖嘴上翹，擠壓玻璃珠．
（2）滴定至終點消耗NaOH溶液25.00mL，據(jù)此計算葡萄酒中SO2含量為0.32g•L-l．
（3）由于蒸餾時鹽酸易揮發(fā)，該測定結(jié)果比實際值偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”），因此改進實驗方案時可將鹽酸改為稀硫酸．
（4）若將圖2裝置C中盛裝的液體改為H2O，且餾分無揮發(fā)，改用0.01000mol•L-1標準I2溶液滴定，反應的化學方程式為：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，可選擇淀粉溶液作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是最后一滴標準液加入時，溶液恰好由無色變?yōu)樗{色，半分鐘內(nèi)不褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)性質(zhì)和應用的對應關系正確的是（　�。�
A．84消毒液具有堿性，可用作消毒劑和漂白劑
B．氫氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蝕劑
C．過氧化鈉具有漂白性，可作航空和潛水的供氧劑
D．活性鐵粉具有還原性，在食品袋中可用作除氧劑

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同步練習冊答案