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．某鉛蓄電池的正、負極標記被磨損。試用下圖裝置設計實驗，識別出此鉛蓄電池的正負極。

  (1)若A接E，B接F，而B電極出現               ，反應式為                          ，則說明F為正極；

  (2)某學生試圖用上述裝置，根據電極上析出的物質的質量來測定阿伏加德常數的值。通電時間t s，測定通過電路的電流強度為I。精確測得A電極析出銅的質量的操作包括以下幾步：

①低溫烘干電極后稱量

②用蒸餾水清洗電解后的電極

③稱量電解前的電極質量

④再次低溫烘干后稱量

正確的操作順序是                  ；

(3)若經過上述操作測定生成銅的質量為mg，試列出計算阿伏加德羅常數的表達式(已知一個電子電量為)：=                               

(1)氣泡   ══

(2) ③②①④

(3)


解析:

電解CuCl2溶液的電極反應是

陽極：══；

陰極：

如果F為正極，則B為陽極，現象為產生黃綠色氣體（或氣泡）。

（2）正確的操作順序是③②①④

（3）解：設反應中電子得失為n

依據得：   ∴

由公式

∴NA=

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極是惰性材料，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-?2PbSO4+2H2O
請回答下列問題：
（1）放電時：正極的電極反應式是
PbO2+2e-+4H++2SO42-═PbSO4+2H2O
PbO2+2e-+4H++2SO42-═PbSO4+2H2O
；正極區(qū)PH值將
變大
變大
（填“變大”“變小”“不變”）；電解液中H2SO4的濃度將變
小
小
；當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質量增加
48
48
g．
（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成
Pb
Pb
，B電極上生成
PbO2
PbO2
，此時鉛蓄電池的正負極的極性將
對換
對換
．
（3）某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現了在通常條件下不能發(fā)生的反應：
Cu+H2SO4（�。�=CuSO4+H2↑．請在方框中畫出能夠實現這一反應的裝置圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（16分）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極是惰性材料，電池總反應式為：

Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O

請回答下列問題：

（1）、放電時：正極的電極反應式是________________；正極區(qū)PH值將________（填“變大”“變小”“不變”）；電解液中H2SO4的濃度將變________；當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質量增加________g。

（2）、在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成________，B電極上生成________，此時鉛蓄電池的正負極的極性將________。

(3)、某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現了在通常條件下不能發(fā)生的反應：

Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。

 請在方框中畫出能夠實現這一反應的裝置圖。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆山東省兗州市高三9月入學診斷檢測化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（16分）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極是惰性材料，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。請回答下列問題：

（1）、放電時：正極的電極反應式是________________；正極區(qū)PH值將________（填“變大”“變小”“不變”）；電解液中H2SO4的濃度將變________；當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質量增加________g。
（2）、在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成________，B電極上生成________，此時鉛蓄電池的正負極的極性將________。
(3)、某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現了在通常條件下不能發(fā)生的反應：
Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。
請在方框中畫出能夠實現這一反應的裝置圖。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省兗州市高三9月入學診斷檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極是惰性材料，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。請回答下列問題：

（1）、放電時：正極的電極反應式是________________；正極區(qū)PH值將________（填“變大”“變小”“不變”）；電解液中H2SO4的濃度將變________；當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質量增加________g。

（2）、在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成________，B電極上生成________，此時鉛蓄電池的正負極的極性將________。

(3)、某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現了在通常條件下不能發(fā)生的反應：

Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。

 請在方框中畫出能夠實現這一反應的裝置圖。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東莘縣實驗高中高三第三次月考化學試卷 題型：填空題

（16分）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極是惰性材料，電池總反應式為：

Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O[來源:Zxxk.Com]

請回答下列問題：

（1）、放電時：正極的電極反應式是________________；正極區(qū)PH值將________（填“變大”“變小”“不變”）；電解液中H2SO4的濃度將變________；當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質量增加________g。

（2）、在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成________，B電極上生成________，此時鉛蓄電池的正負極的極性將________。

(3)、某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現了在通常條件下不能發(fā)生的反應：

Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。

 請在方框中畫出能夠實現這一反應的裝置圖。

 

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