Question

（2011?德州二模）下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�

A．碳酸氫鈉在水中的電離：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-

B．AlCl₃溶液中滴加過(guò)量氨水：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

C．實(shí)驗(yàn)室保存氫氧化鈉溶液不能用磨口玻璃塞：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂↑

D．CH₃COOH是弱電解質(zhì)，醋酸鈉溶液顯堿性是因：CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-

Answer 1

分析：A、從HCO₃^-離子的電離特點(diǎn)來(lái)分析；
B、從氨水屬于弱電解質(zhì)來(lái)分析；
C、從玻璃的成分和二氧化硅的性質(zhì)來(lái)分析；
D、從醋酸屬于弱電解質(zhì)來(lái)分析；

解答：解：A、碳酸屬于弱電解質(zhì)，HCO₃^-離子的電離程度更小，正確的寫(xiě)法應(yīng)為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故A錯(cuò)誤；
B、氨水屬于弱電解質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，正確的寫(xiě)法是：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH⁴⁺，故B錯(cuò)誤；
C、玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鈉而導(dǎo)致玻璃塞打不開(kāi)，反應(yīng)為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，故C錯(cuò)誤；
D、CH₃COOH是弱電解質(zhì)，在其鹽溶液中CH₃COO^-離子易發(fā)生水解導(dǎo)致溶液呈堿性，反應(yīng)為：CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，注意物質(zhì)的性質(zhì)，本題難度不大，注意書(shū)寫(xiě)離子方程式的注意事項(xiàng)．