Question

在19世紀(jì)后期，人們發(fā)現(xiàn)煉鐵高爐所排出的高爐氣中含有相當(dāng)數(shù)量的一氧化碳．有的工程師認(rèn)為，這是由于一氧化碳和鐵礦石的接觸時(shí)間不夠長(zhǎng)造成的，于是英國耗費(fèi)了大量資金建造一個(gè)高大的煉鐵高爐，以增加一氧化碳和鐵礦石的接觸時(shí)間．可是后來發(fā)現(xiàn)，用這個(gè)高爐煉鐵，所排出的高爐氣中的一氧化碳并沒有減少．
（1）請(qǐng)說明其中的原因：

 

．
（2）如何理解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡？研究它們有什么世紀(jì)意義？從自己所了解的化學(xué)事實(shí)中舉出一些涉及化學(xué)反應(yīng)速率問題的實(shí)例．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的可逆性,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,化學(xué)平衡的影響因素

專題：

分析：（1）高爐煉鐵的原理是利用CO還原氧化鐵，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，增加反應(yīng)時(shí)間不能改變各種物質(zhì)的百分含量，據(jù)此解答即可；
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，也就是正逆反應(yīng)速率相等的時(shí)候，即化學(xué)反應(yīng)速率恒有V_正=V_逆，研究化學(xué)反應(yīng)速率，可以通過改變外界條件，縮短化學(xué)反應(yīng)所需要的時(shí)間，研究平衡，可以知道一個(gè)化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，據(jù)此解答即可．

解答： 解：（1）高爐煉鐵的原理是利用CO還原氧化鐵，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，增加反應(yīng)時(shí)間不能改變各種物質(zhì)的百分含量，故答案為：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，增加反應(yīng)時(shí)間不能改變各種物質(zhì)的百分含量；
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，也就是正逆反應(yīng)速率相等的時(shí)候，即化學(xué)反應(yīng)速率恒有V_正=V_逆，研究化學(xué)反應(yīng)速率，可以通過改變外界條件，縮短化學(xué)反應(yīng)所需要的時(shí)間，研究平衡，可以知道一個(gè)化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，例如，夏天把食物放進(jìn)冰箱，是為了減緩化學(xué)反應(yīng)的速率，即讓食物變質(zhì)慢一些；實(shí)驗(yàn)室中利用鋅粒代替鋅片制取氫氣，是為了加快生成氫氣的速率等，
答：研究化學(xué)反應(yīng)速率，可以通過改變外界條件，縮短化學(xué)反應(yīng)所需要的時(shí)間，研究平衡，可以知道一個(gè)化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，例如，夏天把食物放進(jìn)冰箱，是為了減緩化學(xué)反應(yīng)的速率，即讓食物變質(zhì)慢一些；實(shí)驗(yàn)室中利用鋅粒代替鋅片制取氫氣，是為了加快生成氫氣的速率等．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡，了解一些化學(xué)反應(yīng)存在可逆性是解決本題的關(guān)鍵．