【題目】FeS 與一定濃度的HNO3 反應，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O，當NO2、N2O4、NO 的物質(zhì)的量之比為1：1：2 時，實際參加反應的FeS 與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為 ( )

A. 1：4 B. 1：5 C. 1：6 D. 1：7

【答案】B

【解析】

當NO2、N2O4、NO 的物質(zhì)的量之比為1：1：2 時，設NO2、N2O4、NO 的物質(zhì)的量分別是1mol、1mol、2mol，硝酸得到電子的物質(zhì)的量=1mol×（5-4）+1mol×2×（5-4）+2mol×（5-2）=9mol，根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒，n（FeS）==1mol，根據(jù)氮元素守恒得，生成NO2、N2O4、NO 的物質(zhì)的量分別是1mol、1mol、2mol時消耗硝酸的物質(zhì)的量=1mol+2mol+2mol=5mol，所以實際參加反應的FeS 與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為=1mol：5mol=1：5，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃度均為0.1mol/L、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是

A. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B. 相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a>b

C. 常溫下，由水電離出的c(H+)·c(OH-)：a<b

D. lg=3，若同時微熱兩種溶液，則減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C三種烴，其球棍模型如下圖：

（l）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)完全燃燒時，消耗O2的量最多的是______（填分子式），該烴與氧氣反應的化學方程式為_________；

（2）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時，生成二氧化碳最多的是_____（填結構簡式）, 生成水最多的是_______（填結構式）；

（3）相同狀況下，等體積的以上下種物質(zhì)完全燃燒時，消耗O2的量最多的是_____（填物質(zhì)名稱），該烴電子式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2O2是呼吸面具中常用的供氧劑,下列關于Na2O2的敘述正確的是( )

A. Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1:1

B. Na2O2分別與水、CO2反應,產(chǎn)生相同量的O2時,需要水和CO2的物質(zhì)的量相等

C. Na2O2與CO2反應過程中,只做氧化劑

D. Na2O2與SO2的漂白原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】處于平衡狀態(tài)的反應2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H＞0，不改變其他條件的情況下合理的說法是

A．加入催化劑，反應途徑將發(fā)生改變，H也將隨之改變

B．升高溫度，正逆反應速率都增大，H2S分解率也增大

C．增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低

D．若體系恒容，注人一些H2后達新平衡，H2濃度將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，1mol·L-1的HClO2和1mol·L-1的HMnO4兩種酸溶液，起始時的體積均為V0，分別向兩溶液中加水進行稀釋，所得曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 當稀釋至pH均為3時，溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)

B. 在0≤pH≤5時，HMnO4溶液滿足：pH=1g

C. 常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4>NaClO2

D. 稀釋前分別用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積：HMnO4＞HClO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂、鋁、鐵三種金屬，分別與足量的同體積同濃度的鹽酸反應，同溫同壓下，產(chǎn)生相同體積的氫氣，則反應中( )

A. 金屬失去電子數(shù)目相等 B. 消耗金屬的質(zhì)量相等

C. 消耗金屬的物質(zhì)的量相等 D. 消耗的HCl的量不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關鍵中間體，它的一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的名稱是____，H中官能團名稱是____；

(2)反應①的反應條件為____；

(3)反應⑥的化學方程式為________；反應類型為____。

(4)反應⑦除生成H外，還生成了另一種有機產(chǎn)物的結構簡式為____。

(5)符合下列條件的G的同分異構體有____種。

I．能發(fā)生銀鏡反應 Ⅱ.苯環(huán)上一氯取代物只有一種 Ⅲ.核磁共振氫譜有4組峰

(6)仿照H的合成路線，設計一種由B合成的合成路線___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能是未來最理想的新能源。

（1）某化學家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想，設計了如下制備H2的反應步驟：

①CaBr2+H2OCaO+2HBr ②2HBr+HgHgBr2+H2

③HgBr2+__________ +_____④2HgO2Hg+O2↑

請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：________。

根據(jù)“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點：________。

（2）已知2H2(g) + O2(g) ==2H2O(l)；△H=–571.6 kJ·

C3H8(g) +5O2(g) ==3CO2(g) + 4H2O(l)；△H=–2220.0 kJ·,

試比較同質(zhì)量的H2和C3H8燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為____________：1。

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