【題目】FeS 與一定濃度的HNO3 反應(yīng),生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O,當(dāng)NO2、N2O4、NO 的物質(zhì)的量之比為1:1:2 時(shí),實(shí)際參加反應(yīng)的FeS 與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為 ( )

A. 1:4 B. 1:5 C. 1:6 D. 1:7

【答案】B

【解析】

當(dāng)NO2、N2O4、NO 的物質(zhì)的量之比為1:1:2 時(shí),設(shè)NO2、N2O4、NO 的物質(zhì)的量分別是1mol、1mol、2mol,硝酸得到電子的物質(zhì)的量=1mol×(5-4)+1mol×2×(5-4)+2mol×(5-2)=9mol,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒,n(FeS)==1mol,根據(jù)氮元素守恒得,生成NO2、N2O4、NO 的物質(zhì)的量分別是1mol、1mol、2mol時(shí)消耗硝酸的物質(zhì)的量=1mol+2mol+2mol=5mol,所以實(shí)際參加反應(yīng)的FeS 與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為=1mol:5mol=1:5,故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】濃度均為0.1mol/L、體積為V0的HX、HY溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱

B. 相同溫度下,電離常數(shù)K(HX):a>b

C. 常溫下,由水電離出的c(H+)·c(OH-):a<b

D. lg=3,若同時(shí)微熱兩種溶液,則減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C三種烴,其球棍模型如下圖:

(l)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí),消耗O2的量最多的是______(填分子式),該烴與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________;

(2)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時(shí),生成二氧化碳最多的是_____(填結(jié)構(gòu)簡式), 生成水最多的是_______(填結(jié)構(gòu)式);

(3)相同狀況下,等體積的以上下種物質(zhì)完全燃燒時(shí),消耗O2的量最多的是_____(填物質(zhì)名稱),該烴電子式為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2O2是呼吸面具中常用的供氧劑,下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是( )

A. Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1:1

B. Na2O2分別與水、CO2反應(yīng),產(chǎn)生相同量的O2時(shí),需要水和CO2的物質(zhì)的量相等

C. Na2O2CO2反應(yīng)過程中,只做氧化劑

D. Na2O2SO2的漂白原理相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H0,不改變其他條件的情況下合理的說法是

A.加入催化劑,反應(yīng)途徑將發(fā)生改變,H也將隨之改變

B.升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,H2S分解率也增大

C.增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),將引起體系溫度降低

D.若體系恒容,注人一些H2后達(dá)新平衡,H2濃度將減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫時(shí),1mol·L-1的HClO2和1mol·L-1的HMnO4兩種酸溶液,起始時(shí)的體積均為V0,分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋,所得曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 當(dāng)稀釋至pH均為3時(shí),溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)

B. 在0≤pH≤5時(shí),HMnO4溶液滿足:pH=1g

C. 常溫下,濃度均為0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH:NaMnO4>NaClO2

D. 稀釋前分別用1mol·L-1的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液體積:HMnO4>HClO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂、鋁、鐵三種金屬,分別與足量的同體積同濃度的鹽酸反應(yīng),同溫同壓下,產(chǎn)生相同體積的氫氣,則反應(yīng)中( )

A. 金屬失去電子數(shù)目相等 B. 消耗金屬的質(zhì)量相等

C. 消耗金屬的物質(zhì)的量相等 D. 消耗的HCl的量不相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體,它的一種合成路線如下:

回答下列問題:

(1)A的名稱是____,H中官能團(tuán)名稱是____;

(2)反應(yīng)的反應(yīng)條件為____;

(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________;反應(yīng)類型為____。

(4)反應(yīng)除生成H外,還生成了另一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____

(5)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有____種。

I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) Ⅱ.苯環(huán)上一氯取代物只有一種 Ⅲ.核磁共振氫譜有4組峰

(6)仿照H的合成路線,設(shè)計(jì)一種由B合成的合成路線___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫能是未來最理想的新能源。

(1)某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想,設(shè)計(jì)了如下制備H2的反應(yīng)步驟:

①CaBr2+H2OCaO+2HBr ②2HBr+HgHgBr2+H2

③HgBr2+__________ +_____④2HgO2Hg+O2

請你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式:________。

根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評估該方法制H2的主要缺點(diǎn):________。

(2)已知2H2(g) + O2(g) ==2H2O(l);△H=–571.6 kJ·

C3H8(g) +5O2(g) ==3CO2(g) + 4H2O(l);△H=–2220.0 kJ·,

試比較同質(zhì)量的H2和C3H8燃燒,產(chǎn)生的熱量比值約為____________:1。

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