【題目】已知某簡單(單核)粒子的原子核外有10個電子。
(1)若為原子,請畫出其原子結構示意圖______________。
(2)若為陽離子,請寫出其常見的離子符號______________。
(3)若為陰離子,請寫出其常見的離子符號______________。
【答案】 Na+、Mg2+、Al3+ F-、O2-、N3-
【解析】
原子核外有10個電子的簡單(單核)粒子:
①原子的核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=10,為氖原子,其原子結構示意圖。答案:;
②陽離子的核電荷數(shù)=陽離子核外電子數(shù)+陽離子電荷數(shù)=10+n(n=1,2,3),離子核電荷數(shù)可為11、12、13,其離子符號為Na+、Mg2+、Al3+,故答案為:Na+、Mg2+、Al3+。
③陰離子的核電荷數(shù)=陰離子核外電子數(shù)-陰離子電荷數(shù)=10-n(n=1,2,3),離子的核電荷數(shù)可為9、8、7,其離子符號為F-、O2-、N3-,故答案為:F-、O2-、N3-。
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【題目】25℃時,H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關系分別如圖所示。
下列敘述錯誤的是
A.將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO4溶液中,當溶液pH在5~6時發(fā)生反應的離子方程式為
B.Na2HAsO4溶液中離子濃度關系c(Na+)>c(HAsO)>c(OH-)>c(H2AsO)>c(AsO)
C.向H3AsO4溶液滴加NaOH溶液至中性時c(Na+)=2c(HAsO)+3c(AsO)
D.AsO43-第一步水解的平衡常數(shù)的數(shù)量級為10-3
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【題目】用堿性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示。下列說法中正確的是( )
A.燃料電池工作時負極反應為:H2=2H++2e-
B.若要實現(xiàn)鐵上鍍銅,則a極是鐵,b極是銅
C.若要實現(xiàn)電解精煉粗銅,則a極發(fā)生氧化反應,b極上有銅析出
D.a、b兩極均是石墨時,在相同條件下,當電池中消耗H222.4L(標準狀況)時,a極析出銅64g
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【題目】金屬銅、鐵、鋁等在人類文明史上先后被廣泛使用。回答下列問題:
(1)銅、銀、金三種金屬在元素周期表同族且依次相鄰,因此價電子層結構相似。銀原子價層電子排布式為________;金元素在周期表的位置是________。
(2)觀察如下循環(huán)圖可以獲知FeO的晶格能為________ kJ·mol-1。
(3)氯化鋁熔點194℃,會升華,熔融態(tài)不易導電。實驗測得氣態(tài)氯化鋁分子組成式為Al2Cl6,其結構式為________;氣態(tài)氯化鋁中存在________(填選項標號)
A.離子鍵 B.配位鍵 C.氫鍵 D.范德華力 E.金屬鍵 F.非極性共價鍵
(4)石墨微觀結構如下圖。其中碳原子雜化類型為________。金剛石晶體中碳碳鍵鍵長為0.155nm。金剛石的熔點略低于石墨,而遠高于C60的原因是________。
(5)設阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則石墨的密度為________(列出計算表達式)
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定條件下能大量共存的是( )
A.使甲基橙呈黃色的溶液中:Na+、Fe3+、Cl-、CO32-
B.使pH 試紙顯藍色的溶液中:K+、Na+、NO3-、SO42-
C.由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-
D. = 1×1012的溶液中:Fe3+、K+、CO32-、ClO-
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【題目】稀氨水中存在著下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-,若要使平衡向逆反應方向移動,同時使c(OH-)增大,應加入的物質或采取的措施是( )
①NH4Cl固體;②硫酸;③NaOH固體;④水;⑤加熱;⑥加入少量MgCl2固體。
A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤
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【題目】為了除去CuCl2酸性溶液中的FeCl3,加熱攪拌的條件下加入一種試劑,然后再加入適量鹽酸,該試劑不能是( )
A.Cu(OH)2B.CuCO3C.NaOHD.CuO
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【題目】一定條件下,向容器中同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣三種氣體,發(fā)生的化學反應有:
反應過程 | 化學方程式 | 焓變 | 活化能 |
甲烷氧化 | |||
蒸汽重整 | |||
(1)已知:,則燃燒熱_____。
(2)在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應速率小于甲烷氧化的反應速率,原因可能是______。
(3)恒溫恒壓體系(溫度為,壓強為),反應達到平衡時,各氣體的物質的量均為,用某氣體組分的平衡分壓(分壓=總壓×物質的量分數(shù))代替物質的量濃度也可表示平衡常數(shù)(記作)。則:
①平衡常數(shù)___。
②再向容器中瞬時同時充入、、、,此時(正)____(逆)(填“>”“<”或“=”)
③恒溫恒容條件下,將、、、按照體積比投料,能判斷反應達到平衡狀態(tài)的是____。
A 密度保持不變 B 體積分數(shù)保持不變
C 平均摩爾質量保持不變 D 和的比保持不變
E 斷裂的同時,有斷裂
(4)向絕熱恒容密閉容器中通入和使反應達到平衡,正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。圖中點反應是否達到平衡,說明理由_____。
(5)利用重整反應,設計一種熔融碳酸鹽燃料電池,原理示意圖,電極上發(fā)生的電極反應為______。
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【題目】用一種硫化礦(含45%SiO2、20.4% Al2O3、30%FeS和少量GeS2等)制取盆景肥料NH4Fe(SO4)2及鋁硅合金材料的工藝流程如下 :
(1)“礦石”粉碎的目的是_____________________ 。
(2)“混合氣體”經過水吸收和空氣氧化能再次利用。
①“焙燒”時,GeS2發(fā)生反應的化學方程式為____________________。
②“混合氣體”的主要成分是_______________ (填化學式).
③FeS焙燒產生的Fe2O3會與(NH4)2SO4反應生成NH4Fe(SO4)2,該反應的化學方程式為_______________。 Al2O3也能發(fā)生類似反應.這兩種氧化物轉化為硫酸鹽的轉化率與溫度的關系如圖,上述流程中最適宜的“焙燒” 溫度為_____________________。
(3)GeCl4的佛點低,可在酸性條件下利用蒸餾的方法進行分離,酸性條件的目的是_________。
(4)用電解氧化法可以增強合金 AlxSiy的防腐蝕能力,電解后在合金表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜(主要成分為Al2O3), 電解質溶液為 H2SO4-H2C2O4混合溶液,陽極的電極反應式為______________________。
(5)假設流程中SiO2 損失了20%,Al2O3 損失了25%,當投入1 t硫化礦,加入了54kg純鋁時,鋁硅合金中x:y=______________。
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