Question

今有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素，已知B、D、E三原子的最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應且均生成鹽和水．
（1）寫出B、D的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式

 

；
（2）C可以在A的最高價氧化物中燃燒，生成黑、白兩種顏色的固體，寫出此反應的化學方程式

 

；
（3）按要求各舉一例填空：在上述六種元素的單質(zhì)或相互間形成的化合物中，屬于原子晶體的是

 

（寫名稱），屬于分子晶體的化合物是

 

（寫化學式），屬于離子晶體的是

 

（寫電子式）；
（4）將DF₃溶液灼燒蒸干，其產(chǎn)物是

 

；
（5）E的某種氧化物F的某種弱酸都具有漂白性，當它們1：1混合后，漂白性消失，結(jié)合化學方程式解釋原因

 

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Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用

專題：

分析：B、D、E三原子的最外層共有10個電子，且最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，則含有Al元素，氫氧化鋁溶于強酸、強堿，故有Na元素，另一種原子的最外層電子數(shù)為：10-1-3=6，則一定含有S元素，則B為Na元素、D為Al元素、E為S元素；
E為短周期元素，原子序數(shù)大于S，且根據(jù)（4）可知F能夠形成化合物，則F為Cl元素；
結(jié)合原子序數(shù)B、C、D依次增大可知，C只能為Mg元素；
根據(jù)（2）“C可以在A的最高價氧化物中燃燒，生成黑、白兩種顏色的固體”可知，A為C元素，據(jù)此進行解答．

解答： 解：B、D、E三原子的最外層共有10個電子，且最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，則含有Al元素，氫氧化鋁溶于強酸、強堿，故有Na元素，另一種原子的最外層電子數(shù)為：10-1-3=6，則一定含有S元素，則B為Na元素、D為Al元素、E為S元素；E為短周期元素，原子序數(shù)大于S，且根據(jù)（4）可知F能夠形成化合物，則F為Cl元素；結(jié)合原子序數(shù)B、C、D依次增大可知，C只能為Mg元素；根據(jù)（2）“C可以在A的最高價氧化物中燃燒，生成黑、白兩種顏色的固體”可知，A為C元素，
（1）B、D兩種元素最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉和氫氧化鋁，二者反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（2）C為Mg，A的最高價氧化物為二氧化碳，生成產(chǎn)物中黑的為C、白的為氧化鎂，反應的化學方程式為：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C，
故答案為：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C；
（3）在上述六種元素的單質(zhì)或相互間形成的化合物中，屬于原子晶體的是金剛石；屬于分子晶體的化合物是為四氯化碳，化學式為：CCl₄；，屬于離子晶體的是NaCl，屬于離子晶體，其電子式為：，故答案為：金剛石；CCl₄；；       
（4）DF₃為AlCl₃，將氯化鋁溶液灼燒蒸干，鋁離子水解為吸熱反應，且生成的HCl具有揮發(fā)性，蒸干后最后得到的是Al₂O₃，故答案為：Al₂O₃；
（5）E的某種氧化物F的某種弱酸都具有漂白性，二者為二氧化硫和次氯酸，SO₂具有較強還原性，HClO具有強氧化性，次氯酸溶液與二氧化硫反應生成鹽酸和硫酸，該化學反應為：HClO+SO₂+H₂O═H₂SO₄+HCl，產(chǎn)物硫酸和氯化氫不具有漂白性，
故答案為：SO₂具有較強還原性，HClO具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應：HClO+SO₂+H₂O═H₂SO₄+HCl，產(chǎn)物不具有漂白性．

點評：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握常見化學用語的表示方法，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系．