用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，當有4 mol氯化氫被氧化時，生成的氯氣在標準狀況下的體積為（    ）

A.22.4 L                B.11.2 L                  C.44.8 L                  D.89.6 L

解析：在化學反應MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，被氧化的氯化氫占參加反應的氯化氫總量的一半，可得關系式：

2HCl（被氧化）—Cl2

4 mol               2 mol

所以在標準狀況下氯氣體積為2 mol×22.4 L·mol-1=44.8 L

答案：C


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實驗室用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2，當有29.2gHCl參加反應時，將Cl2全部用消石灰吸收，可得漂白粉（　�。�

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實驗室中常用二氧化錳與濃鹽酸共熱來制取氯氣．如果沒有二氧化錳，可以用高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應來制�。�
（1）寫出實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱來制取氯氣的化學方程式．
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）常溫下，高錳酸鉀與濃鹽酸反應時，Cl-被氧化成單質氯，而MnO4-被還原成Mn2+．寫出該反應化學方程式．
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
．

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實驗室用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2，當有29.2gHCl參加反應時，將Cl2全部用消石灰吸收，可得漂白粉（　�。�
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[     ]
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