Question

下列敘述正確的是（ ）
①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率；
②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）更易腐蝕；
③電鍍時(shí)，應(yīng)把鍍件置于電解池的陰極；
④為防止水閘鐵門被腐蝕，可讓其與直流電源的負(fù)極相連；
⑤放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動；
⑥甲烷燃料電池，若其電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，則其負(fù)極反應(yīng)式：CH₄+8OH^--8e^-=CO₂↑+6H₂O．
A．①②③④⑤
B．①③④⑤
C．①③⑤⑥
D．③④⑥

Answer 1

【答案】分析：①根據(jù)原電池能加速負(fù)極金屬和電極質(zhì)的反應(yīng)速率來回答；
②在原電池中，活潑金屬做負(fù)極，負(fù)極金屬更易腐蝕，正極金屬被保護(hù)；
③根據(jù)電鍍原理中，鍍件和電鍍液的選擇原則來回答；
④根據(jù)電解原理，與電源負(fù)極相連的是陰極，鐵變化被氧化；
⑤根據(jù)電流方向及陰離子帶負(fù)電荷分析；
⑥原電池中負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，注意堿溶液中不會生成二氧化碳．
解答：解：①鋅跟稀硫酸反應(yīng)的制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液后，金屬鋅可以置換金屬銅，形成原電池，原電池能加速負(fù)極金屬和電極質(zhì)的反應(yīng)速率，故①正確；
②白鐵（鍍鋅的鐵）中，鍍層破損后，Zn為負(fù)極，被腐蝕的是Zn，F(xiàn)e被保護(hù)，馬口鐵（鍍錫的鐵）中，F(xiàn)e為負(fù)極，被腐蝕的是Fe，Zn被保護(hù)，所以鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）鐵更耐腐蝕，故②錯誤；
③根據(jù)電鍍原理中，鍍件作陽極，待鍍件置于電解槽的陰極，故③正確；
④為防止水閘鐵門被腐蝕，應(yīng)該將鐵當(dāng)作陰極，鐵變化被氧化，所以可讓其與直流電源的負(fù)極相連，故④正確；
⑤電解槽溶液中電流由陽極流向陰極，負(fù)電荷相反，陰離子向負(fù)極移動，故⑤正確；
⑥甲烷燃料電池，若其電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，生成產(chǎn)物應(yīng)該是碳酸根離子，正確反應(yīng)為：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-↑+7H₂O，故⑥錯誤；
以上正確的有①③④⑤，
故選B．
點(diǎn)評：本題是一道綜合知識題目，考查學(xué)生對原電池原理的應(yīng)用知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．