下列實驗事實能用平衡移動原理解釋的是

A．
B．
C．
D．

AC

解析試題分析：如果改變影響平衡的1個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向進行，中這就是勒夏特列原理，該原理適用于所有的平衡體系。A、水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡。加熱促進電離，水的離子積常數(shù)增大，適用于勒夏特列原理，A正確；B、醋酸和次氯酸屬于不同的酸，電離程度不同，不適用于勒夏特列原理，B不正確；C、NO2存在電離平衡2NO2N2O4，正方應是放熱反應。加熱抑制電離，NO2的濃度增大，適用于勒夏特列原理，C正確；D、二氧化錳能促進雙氧水的分解，不適用于勒夏特列原理，D不正確，答案選AC。
考點：考查勒夏特列原理的應用

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下： TaS2(g)+ 2I2(g)TaI4(g) + S2(g)，下列說法錯誤的是

A．在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量不同
B．在提純過程中，S2 的量不斷增多
C．該反應的平衡常數(shù)不隨TaI4 和S2 的濃度增大而增大
D．在提純過程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX(g)nY(g) △H＝Q kJ·mol-1；反應達到平衡時，X的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

             容器體積/L
c(X)/mol·L—1
溫度/℃
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0. 90
0.63
300
1.30
1.00
0.70
 
下列說法正確的是(     )
A．m＞n
B．溫度不變，增大體積，X的轉(zhuǎn)化率增大
C．Q＜0
D．體積不變，溫度升高，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應常溫時能自發(fā)進行，并既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是

A．HCl（g）+NH3（g）＝ NH4Cl（s） 
B．2KClO3（s）＝2KCl（s）+3O2（g） 
C．2Na2O2（s）+2H2O（l）＝4NaOH（s）+O2（g） 
D．Ba（OH）2·8H2O（s）+2NH4Cl（s）＝BaCl2（s）+ 2NH3（g）+10H2O（l） 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鐵片與稀硫酸反應時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是

A．加幾滴濃硫酸B．將稀H2SO4加熱C．加CH3COONa(s)D．改用鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

A．容器中發(fā)生的反應可表示為：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
B．反應進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)
C．其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小
D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ＋92.4 kJ。恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖示。下列說法錯誤的是

A．前20分鐘反應內(nèi)放出的熱量為46.2kJ
B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去
C．若第60分鐘時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是增大壓強
D．時段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍，則反應物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知298 K,101 kPa時，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1。在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達到平衡時，放出熱量為Q1，向另一個體積相同的容器中通入1 mol SO2，0.5 mol O2和1 mol SO3，達到平衡時放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是

A．Q2<Q1<197 kJ·mol－1 B．Q2＝Q1＝197 kJ·mol－1
C．Q1<Q2<197 kJ·mol－1 D．Q2＝Q1<197 kJ·mol－1

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