【題目】下列各物質以不同比例混合后，只能生成一種含鈉化合物的是

A、碳酸鈉，鹽酸 B、氫氧化鈉，二氧化碳

C、碳酸氫鈉，石灰水 D、過氧化鈉，二氧化碳

【答案】D

【解析】

試題Na2CO3與鹽酸反應，如鹽酸不足，生成NaHCO3、NaCl，如鹽酸過量，則只生成NaCl， A錯誤；NaOH溶液與CO2反應，如二氧化碳不足，則生成Na2CO3，如二氧化碳過量，則生成NaHCO3，適量CO2可得到碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物， B錯誤；NaHCO3溶液、石灰水反應，如石灰水不足，則生成Na2CO3，如石灰水過量，則生成NaOH， C錯誤；Na2O2、CO2反應只生成Na2CO3，D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C三種物質隨著X的變化，Y發(fā)生相應的變化，其變化關系如圖所示。

（1）若X表示的是物質的量，則Y表示的不可能是_____（填序號，下同）

①物質的量 ②物質的體積 ③物質所含分子或原子的數(shù)目 ④物質的摩爾質量

（2）若A、B、C均為氣體且壓強恒定時，X表示的是溫度，則Y表示的可能是______。

①氣體的質量 ②氣體的分子數(shù) ③氣體的體積 ④氣體的摩爾質量

（3）若A、B、C均為氣體，Y表示在相同條件下氣體的體積，X表示的是氣體的質量。

①相同條件下A、B、C三種氣體的密度由大到小的順序是_____（用字母A、B、C表示，下同）。

②A、B、C三種氣體的摩爾質量由大到小的順序是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校環(huán)保小組學生處理污水樣品時，需要配制450mL0.1mol/L硫酸。

（1）如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的儀器是_____（填字母），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是______（填儀器名稱）。

（2）如果用5.0mol/L的硫酸來配制上述硫酸，則需該硫酸的體積為_____。

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是____（填字母）。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水接近標線l～2cm處，用滴管加蒸餾水至標線

D.定容后，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻

（4）定容時，若仰視刻度線，則所配溶液物質的量濃度___(填“偏大”“偏小”“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.原子晶體中可能存在極性共價鍵

B.干冰升華時分子內(nèi)共價鍵發(fā)生斷裂

C.原子晶體的熔點比分子晶體的熔點低

D.離子晶體中只含離子鍵，不含共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A. 標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA

B. 常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

C. 通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L

D. 物質的量濃度為0.5mol·L1的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體，沸點為71℃，密度為1.36g.cm－3。實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下：

步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24gNaBr。

步驟2：如上圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。

步驟3：將餾出液轉入分液漏斗，分出有機相。

步驟4：將分出的有機相轉入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進一步提純得1-溴丙烷。

（1）儀器A、B的名稱分別是____________________ 、______________________。

（2）反應時生成的主要有機副產(chǎn)物有_______________。（寫出兩種物質的結構簡式）

（3）步驟2中需向接受瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_____________。

（4）寫出生成1-溴丙烷的化學方程式_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2017·新課標Ⅲ]砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途。回答下列問題：

（1）畫出砷的原子結構示意圖____________。

（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫。寫出發(fā)生反應的化學方程式________。該反應需要在加壓下進行，原因是________________________。

（3）已知：As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH2

2As(s)+ O2(g)=As2O5(s) ΔH3

則反應As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。

（4）298 K時，將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應： (aq)+I2(aq)+2OH(aq) (aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c()與反應時間（t）的關系如圖所示。

①下列可判斷反應達到平衡的是__________（填標號）。

a．溶液的pH不再變化

b．v(I)=2v()

c．c()/c()不再變化

d．c(I)=y mol·L1

②tm時，v正_____ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

③tm時v逆_____ tn時v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。

④若平衡時溶液的pH=14，則該反應的平衡常數(shù)K為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中某區(qū)域的一些元素通常用來制造農(nóng)藥，這些元素是(　　)

A. 左下方區(qū)域的金屬元素 B. 金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

C. 稀有氣體元素 D. 右上方區(qū)域的非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cl2在70℃的氫氧化鈉溶液中，能同時發(fā)生2個自身氧化還原反應，完全反應后生成NaClO和NaClO3的物質的量比為4∶1，則溶液中NaCl和NaClO的物質的量之比為（ ）

A. 1∶1 B. 5∶1 C. 9∶4 D. 11∶2

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