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【題目】一定溫度下,在三個體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:CO(g)+Cl2(g)COCl2(g),其中容器Ⅰ中反應在5 min時達到平衡狀態(tài)。

容器編號

溫度/

起始物質的量/mol

平衡物質的量/mol

CO

Cl2

COCl2

COCl2

500

1.0

1.0

0

0.8

500

1.0

a

0

0.5

600

0.5

0.5

0.5

0.7

下列說法中正確的是

A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反應速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

B. 該反應正反應為吸熱反應

C. 容器Ⅱ中起始時Cl2的物質的量為0.55 mol

D. 若起始時向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol,達到平衡時CO轉化率大于80%

【答案】C

【解析】

A.容器I中前5min的平均反應速率v(COCl2)==0.32mol/Lmin-1,依據速率之比等于計量系數之比,則V(CO)=V(COCl2)=0.32mol/Lmin-1,故A錯誤;

B.依據圖中數據可知:Ⅱ和Ⅲ為等效平衡,升高溫度,COCl2物質的量減小,說明平衡向逆向移動,則逆向為吸熱反應,正向為放熱反應,故B錯誤;

C.依據方程式:CO(g)+Cl2(g)C0Cl2(g),可知:

CO(g)+Cl2(g)C0Cl2(g)

起始濃度(mol/L) 2 2 0

轉化濃度(mol/L)1.6 1.6 1.6

平衡濃度(mol/L)0.4 0.4 1.6

反應平衡常數K==10,平衡時CO轉化率:×100%=80%;

依據Ⅱ中數據,結合方程式可知:

CO(g)+Cl2(g)C0Cl2(g)

起始濃度(mol/L) 2 2a 0

轉化濃度(mol/L) 1 1 1

平衡濃度(mol/L) 1 2a-1 1

Ⅰ和Ⅱ溫度相同則平衡常數相同則:K==10,解得:a=0.55mol,故C正確;

DCO(g)+Cl2(g)C0Cl2(g)為氣體體積減小的反應,若起始時向容器I加入CO0.8mol,Cl20.8mol,相當于給體現減壓,減壓平衡向系數大的方向移動,平衡轉化率降低,小于80%,故D錯誤;

故答案為C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知化學反應的熱效應只與反應物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關,下列各反應熱關系中不正確的是(  )

A. A→F ΔH=-ΔH6

B. A→D ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3

C. ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0

D. ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)下列常用物質:

A.碳酸氫鈉 B.阿斯匹林 C.葡萄糖 D.苯甲酸鈉 E.檸檬黃

請用字母填空:

①具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是________,②可直接進入人體血液補充能量的是________,③可用作食品防腐劑的是________,④常用作食品著色劑的是________,⑤常用作治療胃酸過多的抗酸劑的是________。

(2)保護環(huán)境,人人有責。

①空氣質量監(jiān)測中,不需要監(jiān)測的指標是_________。

A.可吸入顆粒物的含量 B.NO2濃度 C.SO2濃度 D.CO2濃度

②在處理產生的廢水時,需先加入明礬,其作用是____________;后通入氯氣或二氧化氯,其作用是______________

③對垃圾需要分類處理。如圖所示的垃圾分類標志的含義是___________

(3)化學與材料密切關聯。

①石墨烯(如圖)可用作太陽能電池的電極,這里主要利用了石墨烯的________性。

②鋼鐵在酸雨中會發(fā)生電化學腐蝕,請舉一例鋼鐵防腐措施____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 無色透明溶液中:Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-

B. 能使酚酞變紅的溶液中:K+、Na+、CO、AlO2-

C. c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-

D. =0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(  )

A.合成氨生產中,使用高效催化劑可提高原料平衡轉化率

B.鐵質管道與鋅用導線相連(如圖所示)可防止管道被腐蝕

C.除去溴化鈉溶液中混有的碘化鈉:向溶液中加入稍過量溴水,充分反應后,加入四氯化碳,振蕩后靜置、分液,取上層溶液

D.合成氨生產中,將氨氣液化分離,可加快正反應速率,提高H2的轉化率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.部分弱酸的電離平衡常數如表:

弱酸

HCOOH

HNO2

H2S

H2SO3

H2C2O4

H2CO3

電離平衡常數(25℃

K=1.8×10-4

K=5.1×10-4

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=1.23×10-2

K2=6.6×10-8

K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

1)上表的6種酸進行比較,酸性最弱的是:___;HCOO-S2-、HSO3-3種離子中,最難結合H+的是___。

II.已知在室溫的條件下,pH均為5H2SO4溶液和NH4Cl溶液,回答下列問題:

1)兩溶液中c(H)·c(OH)___。

2)各取5mL上述溶液,分別加水稀釋至50mL,pH較大的是__溶液。

3)各取5mL上述溶液,分別加熱到90℃pH較小的是___溶液。

4)兩溶液中由水電離出的c(H)分別為:H2SO4溶液___;NH4Cl溶液__。

5)取5mLNH4Cl溶液,加水稀釋至50mLc(H)___106mol·L1(“>”、“<””)__(增大、減小不變”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于同分異構體判斷正確的是(

A.二氯甲烷有兩種同分異構體

B.分子式為C8H10的芳香烴有3個,分別為、

C.分子式為C4H8的烯烴同分異構體有2個,分別為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3

D.分子式為C2H6O的同分異構體有兩個,分別是H3C-O-CH3CH3CH2OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學用語正確的是( )

A. H2SO3的電離方程式:H2SO32H+SO32

B. NaHSO4在水溶液中的電離方程式: NaHSO4= Na+H+SO42

C. Na2CO3的水解∶CO32+2H2OH2CO3+2OH

D. NH4Cl的水解:NH4++H2O = NH3·H2O+H

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將等物質的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后,用石墨電極進行電解,電解過程中,溶液pH隨時間t變化的曲線如圖所示,則下列說法錯誤的是

A.陽極先析出Cl2,后析出O2,陰極先產生Cu,后析出H2

B.AB段陽極只產生Cl2,陰極只產生Cu

C.BC段表示在陰極上是H放電產生了H2

D.CD段相當于電解水

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