【題目】一定溫度下,在三個體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:CO(g)+Cl2(g)COCl2(g),其中容器Ⅰ中反應在5 min時達到平衡狀態(tài)。
容器編號 | 溫度/℃ | 起始物質的量/mol | 平衡物質的量/mol | ||
CO | Cl2 | COCl2 | COCl2 | ||
Ⅰ | 500 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0.8 |
Ⅱ | 500 | 1.0 | a | 0 | 0.5 |
Ⅲ | 600 | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0.7 |
下列說法中正確的是
A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反應速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1
B. 該反應正反應為吸熱反應
C. 容器Ⅱ中起始時Cl2的物質的量為0.55 mol
D. 若起始時向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol,達到平衡時CO轉化率大于80%
【答案】C
【解析】
A.容器I中前5min的平均反應速率v(COCl2)==0.32mol/Lmin-1,依據速率之比等于計量系數之比,則V(CO)=V(COCl2)=0.32mol/Lmin-1,故A錯誤;
B.依據圖中數據可知:Ⅱ和Ⅲ為等效平衡,升高溫度,COCl2物質的量減小,說明平衡向逆向移動,則逆向為吸熱反應,正向為放熱反應,故B錯誤;
C.依據方程式:CO(g)+Cl2(g)C0Cl2(g),可知:
CO(g)+Cl2(g)C0Cl2(g)
起始濃度(mol/L) 2 2 0
轉化濃度(mol/L)1.6 1.6 1.6
平衡濃度(mol/L)0.4 0.4 1.6
反應平衡常數K==10,平衡時CO轉化率:×100%=80%;
依據Ⅱ中數據,結合方程式可知:
CO(g)+Cl2(g)C0Cl2(g)
起始濃度(mol/L) 2 2a 0
轉化濃度(mol/L) 1 1 1
平衡濃度(mol/L) 1 2a-1 1
Ⅰ和Ⅱ溫度相同則平衡常數相同則:K==10,解得:a=0.55mol,故C正確;
D.CO(g)+Cl2(g)C0Cl2(g)為氣體體積減小的反應,若起始時向容器I加入CO0.8mol,Cl20.8mol,相當于給體現減壓,減壓平衡向系數大的方向移動,平衡轉化率降低,小于80%,故D錯誤;
故答案為C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知化學反應的熱效應只與反應物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關,下列各反應熱關系中不正確的是( )
A. A→F ΔH=-ΔH6
B. A→D ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
C. ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0
D. ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)下列常用物質:
A.碳酸氫鈉 B.阿斯匹林 C.葡萄糖 D.苯甲酸鈉 E.檸檬黃
請用字母填空:
①具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是________,②可直接進入人體血液補充能量的是________,③可用作食品防腐劑的是________,④常用作食品著色劑的是________,⑤常用作治療胃酸過多的抗酸劑的是________。
(2)保護環(huán)境,人人有責。
①空氣質量監(jiān)測中,不需要監(jiān)測的指標是_________。
A.可吸入顆粒物的含量 B.NO2濃度 C.SO2濃度 D.CO2濃度
②在處理產生的廢水時,需先加入明礬,其作用是____________;后通入氯氣或二氧化氯,其作用是______________。
③對垃圾需要分類處理。如圖所示的垃圾分類標志的含義是___________。
(3)化學與材料密切關聯。
①石墨烯(如圖)可用作太陽能電池的電極,這里主要利用了石墨烯的________性。
②鋼鐵在酸雨中會發(fā)生電化學腐蝕,請舉一例鋼鐵防腐措施____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 無色透明溶液中:Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-
B. 能使酚酞變紅的溶液中:K+、Na+、CO、AlO2-
C. c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-
D. =0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.合成氨生產中,使用高效催化劑可提高原料平衡轉化率
B.鐵質管道與鋅用導線相連(如圖所示)可防止管道被腐蝕
C.除去溴化鈉溶液中混有的碘化鈉:向溶液中加入稍過量溴水,充分反應后,加入四氯化碳,振蕩后靜置、分液,取上層溶液
D.合成氨生產中,將氨氣液化分離,可加快正反應速率,提高H2的轉化率
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I.部分弱酸的電離平衡常數如表:
弱酸 | HCOOH | HNO2 | H2S | H2SO3 | H2C2O4 | H2CO3 |
電離平衡常數(25℃) | K=1.8×10-4 | K=5.1×10-4 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
(1)上表的6種酸進行比較,酸性最弱的是:___;HCOO-、S2-、HSO3-3種離子中,最難結合H+的是___。
II.已知在室溫的條件下,pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,回答下列問題:
(1)兩溶液中c(H+)·c(OH-)=___。
(2)各取5mL上述溶液,分別加水稀釋至50mL,pH較大的是__溶液。
(3)各取5mL上述溶液,分別加熱到90℃,pH較小的是___溶液。
(4)兩溶液中由水電離出的c(H+)分別為:H2SO4溶液___;NH4Cl溶液__。
(5)取5mLNH4Cl溶液,加水稀釋至50mL,c(H+)___10-6mol·L-1(填“>”、“<”或“=”),__(填“增大”、“減小”或“不變”)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于同分異構體判斷正確的是( )
A.二氯甲烷有兩種同分異構體
B.分子式為C8H10的芳香烴有3個,分別為、和
C.分子式為C4H8的烯烴同分異構體有2個,分別為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3
D.分子式為C2H6O的同分異構體有兩個,分別是H3C-O-CH3和CH3CH2OH
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列化學用語正確的是( )
A. H2SO3的電離方程式:H2SO32H++SO32-
B. NaHSO4在水溶液中的電離方程式: NaHSO4= Na++H++SO42-
C. Na2CO3的水解∶CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D. NH4Cl的水解:NH4++H2O = NH3·H2O+H+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將等物質的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后,用石墨電極進行電解,電解過程中,溶液pH隨時間t變化的曲線如圖所示,則下列說法錯誤的是
A.陽極先析出Cl2,后析出O2,陰極先產生Cu,后析出H2
B.AB段陽極只產生Cl2,陰極只產生Cu
C.BC段表示在陰極上是H+放電產生了H2
D.CD段相當于電解水
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