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11．工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），現在實驗室模擬該反應并進行分析．如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
①該反應的焓變△H＜0，△S＜0 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．

分析 根據先拐先平原則，由圖1可知，溫度T1＜T2，平衡時，溫度越高CO的轉化率越小，說明升高溫度，平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，據此判斷反應熱，K1與K2關系．

解答 解：①根據先拐先平原則，由圖1可知，溫度T1＜T2，平衡時，溫度越高CO的轉化率越小，說明升高溫度，平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故該反應正反應為放熱反應，氣體物質的量減少，所以△S＜0，故答案為：＜；＜；
②平衡時，溫度越高CO的轉化率越小，說明升高溫度，平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故該反應正反應為放熱反應；升高溫度，平衡向逆反應移動，所以K1＞K2，
故答案為：＞．

點評 本題為綜合題，涉及平衡移動的影響因素等知識點和反應熱大小判斷和平衡常數的判斷，注重高考�？伎键c的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．寫出下列有機物的結構簡式：
（1）2-甲基-4-乙基庚烷：CH3CH（CH3）CH2CH（CH3CH2）CH2CH2CH3；
（2）2，5-二甲基-3-己炔：CH3CH（CH3）C≡CCH（CH3）2；
（3）1，4-戊二烯：CH2=CHCH2CH=CH2；
（4）2-甲基-1-丁醇：CH2OHCH（CH3）CH2CH3；
（5）苯乙烯：C6H5CH=CH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有CO、H2、HCHO（甲醛）三種混合氣體12g，在足量O2中完全燃燒后，將生成的產物全部通入過量的Na2O2，充分吸收后，固體增加的質量是（　�。�
A．14.2 gB．16.7 gC．12.6gD．12 g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖為陰離子交換膜和陽離子交換膜聯合使用，用膜技術電解硫酸鈉溶液以制取氫氧化鈉和硫酸，其構造如圖．

圖中a為陽離子交換膜、b為陰離子交換膜則
（1）X、Y分別是H2、O2
（2）C、E入口分別加入含有少量NaOH 和H2SO4水溶液，其目的是增大溶液導電性
（3）裝置乙中電極反應為 FO2+2H2O+4e-=4OH- G2H2+4OH--4e-=4H2O生產一段時間后乙裝置中溶液的pH如何變化減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鉛的冶煉、加工同樣會使水體中重金屬鉛的含量增大造成嚴重污染．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-．各形態(tài)的濃度分數α隨溶液pH 變化的關系如圖所示：
（1）往含Pb2+的溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8時溶液中存在的陽離子除H+、Na+外還有Pb2+、Pb（OH）+，pH=9時，主要反應的離子方程式為Pb2++2OH-═Pb（OH）2↓．
（2）某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗結果如下表：
離子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-
處理前濃度/（mg•L-1）0.10029.80.1200.08751.9
處理后濃度/（mg•L-1）0.00422.60.0400.05349.8
上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對其他離子的去除效果最好的是Fe3+．
（3）如果該脫鉛劑（用EH表示）脫鉛過程中主要發(fā)生的反應為：2EH（s）+Pb2+?E2Pb（s）+2H+．則脫鉛的最合適pH 范圍為B（填字母）．
A．4～5B．6～7C．9～10D．11～12．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下（部分反應條件及產物略去）．
（1）若A是一種黃色固體單質，則B→C的化學方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．實驗室可用某無色液體與一種黑色固體共熱產生三種氧化物，其中一種為B物質，該反應的化學方程式可表示為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+H2O，當該反應中有0.2mole-轉移時，理論上可產生標準狀況下的氣體3.36L．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C與水反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．將C長期露置于空氣中，最后將變成物質D，現在有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質量不再改變，剩余固體質量為9.38g，D的質量分數為83.2%．
（3）若A是一種常見的氣體化合物，C為紅棕色氣體．則工業(yè)上合成A的反應方程為N2+3H2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種化學元素．請用元素符號等化學用語回答下列有關問題：

（1）上述元素中第一電離能最大的元素是He
（2）由A、C、D形成的ACD分子中，σ鍵個數：π鍵個數=1：1．
（3）元素M的化合物（MO2Cl2）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應．已知MO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據此可判斷MO2Cl2是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）能夠說明K、J兩元素非金屬性強弱的事實是H2S比SiH4穩(wěn)定
（5）能驗證H、I兩種元素金屬性的強弱的實驗方法是（b）
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（c）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（6）A、G、E、L中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：或．
（7）元素B和E能形成兩種常見氧化物甲（B2E）和乙（B2E2）
①將等物質的量的甲和乙分別放入等量且足量的水中，所得溶液的質量分數分別為a%和b%，則a、b的關系是：a=b （填＜、＞或=）
②在元素N的低價硫酸鹽溶液中，加入少量化合物乙，觀察到的現象是有紅褐色沉淀產生，溶液變黃色；有關反應的離子方程式為6Fe2++3Na2O2+3H2O=4Fe（OH）3↓+2Fe3++6Na+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．自然科學史中很多發(fā)現和發(fā)明都是通過類比推理法提出來的．現有化合物A的結構簡式是：，它與過量的酸性高錳酸鉀溶液作用得到下列三種化合物：CH3COCH3，CH3COCH2CH2COOH，CH3COOH．若化合物B與A互為同分異構體，且A、B分別與酸性高錳酸鉀溶液反應得到的產物相同，則化合物B的結構簡式正確的是（　�。�
A．CH3CH=C（CH3）-（CH2）2-C（CH3）=CHCH3B．（ CH3）2C=CH-（CH2）2-C（CH3）=CHCH3
C．（ CH3）2C=C（CH3）-（CH2）2-CH=CHCH3D．（ CH3）2C=CH-（CH2）2-CH=C（CH3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．將15.68L（標準狀況）的氯氣通入70℃、500mL氫氧化鈉溶液中，氯氣發(fā)生了兩個自身氧化還原反應，其氧化產物分別為次氯酸鈉和氯酸鈉．若取此溶液25.00mL．稀釋到250.0mL．再量取此稀溶液25.00mL用醋酸酸化后，加入過量碘化鉀溶液充分反應，此時只有次氯酸鈉氧化碘化鉀．用濃度為0.2000mol•L-1硫代硫酸鈉溶液滴定生成的碘：
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，消耗硫代硫酸鈉溶液5.00mL時恰好到達終點．將滴定后的溶液再用鹽酸酸化至強酸性，此時氯酸鈉亦能氧化碘化鉀，生成的碘再用上述硫代硫酸鈉溶液滴定到終點，需要硫代硫酸鈉溶液30.00mL．
（1）計算氯氣反應后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質的量之比：1：2．
（2）寫出符合上述條件的總化學方程式：7Cl2+14NaOH=2NaClO3+NaClO+11NaCl+7H2O
（3）若氫氧化鈉溶液在通入氯氣前后的體積變化可忽略不計，計算通入氯氣后各生成物的物質的量濃度．

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