Question

2．pH=10的NaOH溶液與pH=12的NaOH溶液以1：2體積混合，則混合后所得溶液的pH約為11.7．

Answer 1

分析 25℃時，K_W=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-7×10^-7=10^-14，兩種堿溶液混合，先計算出混合后溶液的c（OH^-），再根據(jù)溶液的Kw計算出溶液的c（H⁺），然后根據(jù)PH=-lg（c（H⁺）求PH值．

解答 解：25℃時，K_W=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-7×10^-7=10^-14，pH=10的NaOH溶液中c（OH^-）=1×10^-4mol/L，pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）=1×10^-2mol/L，混合后c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-4}+1{0}^{-2}}{2}$mol/L≈$\frac{1{0}^{-2}}{2}$mol/L，
則溶液中的c（H⁺）=$\frac{{K}_{W}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{\frac{1{0}^{-2}}{2}}$mol/L=2.0×10^-12mol/L，所以PH=12-lg2=11.7，
故答案為：11.7．

點評 本題考查兩種堿溶液混合后的溶液氫離子濃度計算，題目難度不大，注意先計算溶液中c（OH^-），再計算c（H⁺）．