5.相同質(zhì)量的銅片分別投入到足量的下列四種酸中(必要時(shí)可加熱),充分反應(yīng)后在相同條件下得到的氣體體積由大到小的順序是( 。
①濃硫酸       ②濃硝酸       ③稀硫酸       ④稀硝酸.
A.②④①③B.③④①②C.①②④③D.②①④③

分析 Cu與稀硫酸不反應(yīng),與濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)分別生成二氧化硫、二氧化氮、NO,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算生成氣體的物質(zhì)的量,相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比,據(jù)此計(jì)算判斷.

解答 解:假設(shè)銅為0.1mol,
①Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成二氧化硫,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,生成二氧化硫的物質(zhì)的量=$\frac{0.1mol×2}{6-4}$=0.1mol;
②Cu與濃HNO3反應(yīng)生成二氧化氮,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,生成二氧化氮的物質(zhì)的量=$\frac{0.1mol×2}{5-4}$=0.2mol;
③Cu與稀H2SO4不反應(yīng),沒(méi)有氣體生成;
④Cu與稀HNO3反應(yīng)生成NO,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,生成NO的物質(zhì)的量=$\frac{0.1mol×2}{5-2}$=0.067mol,
相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比,故生成氣體的體積②>①>④>③,
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬的化學(xué)性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,注意從電子轉(zhuǎn)移的角度解答,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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2CH3OH+3O2+4OH-$?_{充電}^{放電}$ 2CO32-+6H2O則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的( 。
A.放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極
B.充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
C.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為:2CH3OH-12e-+16OH-═2CO32-+12H2O
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A.從組成看,其成分皆是堿性氧化物
B.沉淀X的成分是SiO2
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20.下列說(shuō)法正確的是( 。
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C.某原電池的電極材料分別為Mg和Al,則Mg一定做負(fù)極
D.某可逆反應(yīng)升高溫度,活化能大的方向化學(xué)反應(yīng)速率增大程度小

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10.如圖是某太陽(yáng)光伏電池示意圖.則有關(guān)敘述正確的是( 。
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B.光伏電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>
C.電流從b流向a
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17.將下列液體分別與溴水混合并振蕩,靜置后分為兩層,溴水層幾乎呈無(wú)色的是( 。
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14.下列關(guān)于同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中不正確的是( 。
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