NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．28gCO和N2混合氣體中含有原子總數(shù)為2NA

B．在1L1mol.L-1的氨水中含有NA個(gè)NH3分子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2LNO和11．2LO2混合后氣體分子數(shù)為NA

D．1mol Fe分別與足量Cl2 、 S反應(yīng)，F(xiàn)e失去電子數(shù)都為2NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年甘肅省高二上期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨

B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小

C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH不變

D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2＝2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.電子通過(guò)外電路從b極流向a極

B.b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2

D.H＋由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省高三上學(xué)期第二次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X 、Y 、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價(jià)為+7價(jià)．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：rW>rZ>rY

B．元素W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y 的強(qiáng)

C．X與Y形成的原子晶體X3Y4的熔點(diǎn)可能比金剛石高

D．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省滕州市高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是________________、________________，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是____________和____________；

（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_________________

（4）尾氣可采用__________溶液吸收。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省邵陽(yáng)市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是

A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(濃) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

B．制CuSO4：2Cu + O2 ＝ 2CuO； Cu + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2O

C．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(濃) ＝ Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O

D．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) ＝ 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林省高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省濟(jì)寧任城區(qū)高二上學(xué)期統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng):（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g） △H=+74.9kJ.mol-1,下列說(shuō)法中正確的是

A．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0

B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),因此一定不能自發(fā)進(jìn)行

C．在碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽的分解一定能自發(fā)進(jìn)行

D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng),不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江省高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ni元素化合物在生活中有非常重要的應(yīng)用。納米NiO可以制備超級(jí)電容器，NiOOH是制作二次電池的重要材料�，F(xiàn)以NiSO4為原料生產(chǎn)納米NiO和NiOOH流程如下：

（1）制備NiOOH過(guò)程中，NiSO4溶液配制方法__________________；過(guò)濾、洗滌后，得到Ni(OH)2固體，如何證明Ni(OH)2已經(jīng)完全洗凈______________；NaClO氧化Ni(OH)2的離子方程式為_(kāi)________________。

（2） 已知Ksp[Ni(OH)2] ＝ 2×10－15。室溫下，欲加入一定量 NaOH固體使1L 含有0.001 mol·L－1的NiSO4和0.0001 mol·L－1的H2SO4溶液中殘留c(Ni2＋)≤2×10－7 mol·L－1，并恢復(fù)至室溫，所加入的NaOH的固體質(zhì)量至少為_(kāi)_______g。

（3）NH3·H2O的濃度對(duì)納米NiO的產(chǎn)率產(chǎn)生很大影響。右圖為NiSO4的物質(zhì)的量一定時(shí)，不同的反應(yīng)物配比對(duì)納米氧化鎳收率的影響。請(qǐng)解釋反應(yīng)物NH4HCO3 和NiSO4 的物質(zhì)的量比在2.5至4.0時(shí)，收率升高的原因__________________。

（4）制備納米 NiO 時(shí)，加入一些可溶于水的有機(jī)物（如：吐溫—80）能制得更優(yōu)質(zhì)的納米材料，原因是__________________。

（5）沉降體積是超細(xì)粉體的一個(gè)重要參數(shù)，若顆粒在液相中分散性好，則沉降體積較�。蝗纛w粒分散性較差，則易引起絮凝沉降體積較大。右圖是吐溫—80 的加入量與前體在液體石蠟中沉降體積的關(guān)系曲線。

通過(guò)右圖分析，吐溫—80的最佳加入量為_(kāi)_________mL。

（6）NiOOH是制備鎳鎘電池的原料，某鎳鎘電池的總反應(yīng)為

Cd＋2NiOOH + 2H2OCd(OH)2+ 2Ni(OH)2

該電池放電時(shí)正極電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________。

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