【題目】下列化學用語正確的是

A. 丙烯的電子式為：

B. 二乙酸乙二酯的結(jié)構(gòu)簡式為：

C. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：+H2O+CO2+HCO3—

D. 甲醛與足量的銀氨溶液反應的化學方程式為：HCHO+2Ag(NH3)2OH HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

【答案】C

【解析】A.丙烯中有碳碳雙鍵，雙鍵是兩個共用電子對，故A錯誤；B.給出的結(jié)構(gòu)間式是乙二酸二乙酯的結(jié)構(gòu)簡式，故B錯誤；C.碳酸的酸性比苯酚強，苯酚鈉中通入二氧化碳生成的產(chǎn)物是苯酚和碳酸氫根，故C正確；D.甲醛與足量的銀氨溶液反應，醛基中的兩個氫均可以被氧化，故方程式為HCHO+4[Ag(NH3)2]OH→4Ag↓+6NH3↑+ (NH4)2CO3+2H2O；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A. 甘油 B. 煤油 C. 石油 D. 豆油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料，在橡膠、玻璃、涂料等各個領(lǐng)域廣泛的應用。工業(yè)由粗氧化鋅(含少量FeO、CuO 等雜質(zhì)) 制備活性氧化鋅的工業(yè)流程如下:

已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+完全沉淀的pH分別是:3.2，8.1，6.7

(1)“酸浸”時用的硫酸溶液的密度為1．4g/mL，質(zhì)量分數(shù)為70%，則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為____。

(2)焙燒前粉碎的目的是____________________________________________。

(3)濾液中加鋅粉的目的是_____________________________________。

(4)物質(zhì)A的主要成分_______________(填化學式)，檢驗A中陽離子的方法是_______________。

(5)濾液中加H2O2發(fā)生反應的離子方程式__________________________。

(6)6.82g堿式碳酸鋅[aZn(OH)2·bZnCO3·cH2O]恰好溶解在40mL3mol/LHCl中，同時產(chǎn)生448mLCO2(標準狀況下)，試推算堿式碳酸鋅的化學式為___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）

A. 用石墨電極電解MgCl2溶液:Mg2++ 2C1- + 2H2O Mg(OH)2↓+ Cl2↑+ H2↑

B. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca2++ HCO3- + OH– CaCO3↓+H2O

C. 向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉至溶液為中性: Ba2++OH– + H+ + SO42-BaSO4↓+H2O

D. 向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2NO3-+8H++6I- == 3I2+2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“文化自信”是我黨提出的四大自信之一。古詩詞熱，仿佛一股清泉，浸潤我們共同的文化基因，下列詩句不涉及化學反應的是( )

A.野火燒不盡，春風吹又生B.南朝四百八十寺，多少樓臺煙雨中

C.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干D.爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鎳礦粉(主要成分為NiS，雜質(zhì)FeS、CuS和SiO2等)為原料可制備NiCO3

已知Ni和Fe為變價金屬，常見化合價為+2價、+3價。

（1）在酸浸過程中，CuS與稀HNO3反應生成淡黃色固體，其離子方程式為___________________，濾渣的主要成分為________________________；

（2）在除FeS時，需加入過量的H2O2氧化，若用過強的氧化劑，其可能的后果是_______________；反應完全后，除去多余H2O2的簡便方法是______________________；

（3）在“沉鎳”工藝中，若將含Ni2+溶液緩慢加入至盛有Na2CO3溶液的反應容器中，可能會形成雜質(zhì)，其原因是_______________________(用離子方程式表示)。檢驗碳酸鎳沉淀完全的方法是__________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某藥物中間體的合成路線如下。下列說法正確的是

A. 對苯二酚在空氣中能穩(wěn)定存在

B. 1mol該中間體最多可與12mol H2 反應

C. 2，5-二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、水解、縮聚反應

D. 該中間體1mol 與足量NaOH溶液反應可消耗7molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)請寫出泡沫滅火器(硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液) 滅火時發(fā)生反應的離子方程式：_______________。

(2)常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL 與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得正確的有_______________。

A.若混合后溶液呈中性：c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L

B.若V1=V2，混合后溶液pH一定等于7

C.若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D.若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2

(3)常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的pH如表所示：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mo/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是_________。

A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH

②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應可以成立的是_________。

A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑

(4)某溫度時，測得0.01mol·L-1 的NaOH溶液的pH為10。若將此溫度下pH=10的NaOH 溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，若所得混合液pH=2，則a：b=_______。

(5)25℃，用0.1000 mol/LNaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol/L 某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖。

①為減小實驗誤差，滴定時應選用適當?shù)闹甘緞�，判斷該滴定終點的現(xiàn)象為(必須描述顏色的變化)______________________。

②A、B、C三點所示溶液導電能力最強的是___________點對應的溶液；

③比較A、C兩點中水的電離程度：A_______C (填“>”、“ =”或“<”)。

(6)H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________________。

(7)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入__________調(diào)至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3+)=_________mol/L。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學―有機化學基礎(chǔ)]

化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單的二苯乙炔類化合物是。以互為同系物的單取代芳香烴A、G為原料合成M的一種路線（部分反應條件略去）如下：

回答下列問題：

⑴G的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________

⑵C中含有的官能團名稱是________

⑶反應②的反應類型是_________，反應⑥的反應類型是______

⑷反應⑤的化學方程式為________________________

⑸能同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有____種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為6:2:2:l:l的是_________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①苯環(huán)上有兩個取代基　�、谀馨l(fā)生銀鏡反應

⑹參照上述合成路線，設(shè)計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線_________。

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