Question

（12分）X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2+離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題：

（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是 ；Z所在周期中第一電離能最大的元素是 。

（2）XY2－ 離子的立體構型是 ；R2+的水合離子中，提供孤電子 對的原子是 。

（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如下圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是 。

（4）將R單質的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是 。

 

Answer 1

（每空2分）

（1）1s22s22p4 Cl

（2）V形 O

（3）2：1

（4）2Cu+8NH3·H2O+O22[Cu(NH3)4]2++4OH－+6H2O

【解析】

試題分析：X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，XY2是紅棕色氣體，應是NO2，則X為N元素、Y為O元素；X與氫元素可形成NH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，則M層電子數(shù)為2，故Z為Mg；R2+離子的3d軌道中有9個電子，R原子核外電子數(shù)=2+8+8+9+2=29，則R為Cu元素。

（1）Y為O元素，基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p4；Z為Mg元素，所在周期中第一電離能最大的主族元素是Cl元素。

（2）NO2-離子中心N原子孤電子對=（5+1—2×2）÷2=1，價層電子對數(shù)=2+1=3，故NO2-離子的立體構型是V形；Cu2+的水合離子中，提供孤電子對的原子是H2O中O原子。

（3）晶胞中陽離子處于體心與頂點，晶胞中陽離子數(shù)目=1+8×1/8=2，陰離子處于處于體內及面上，晶胞中陰離子數(shù)目=2+4×1/2=4，故晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是4：2=2：1。

（4）將Cu單質的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，充分反應后溶液呈深藍色，說明得到四氨合銅絡離子，還應生成氫氧根離子與水，該反應的離子方程式是2Cu+8NH3?H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O。

考點：本題考查核外電子排布、電離能、分子結構、配合物、晶胞計算。