【題目】已知二氧化硫能夠與一些鹵素單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成強酸。某化學(xué)興趣小組選用下列實驗裝置，測定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2) 中的SO2的含量。

（1）若原料氣以左向右流向時，上述裝置組裝連接的順序是：原料氣→____________(填a、b、c、d、e)。

（2）寫出裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________ ；當(dāng)裝置Ⅱ中出現(xiàn)___________________現(xiàn)象時，立即停止通氣。

（3）若碘溶液的濃度為0.05mol/L、體積為20mL，收集到的N2與O2的體積為297.6 mL(己折算為標準狀況下的體積)，SO2的體積分數(shù)為______________。

【答案】 c→d→b→a→e SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I- 藍色褪去 7%

【解析】（1）原料氣通過碘的淀粉溶液，碘能氧化H2SO3，生成H2SO4，吸收二氧化硫氣體，通過裝置Ⅰ、Ⅲ排水量氣測定氧氣和氮氣的體積，因此連接裝置接口順序為：c→d→b→a→e；（2）裝置Ⅱ是吸收二氧化硫氣體，碘的淀粉溶液是藍色，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+I2+2H2O＝4H++SO42-+2I-，當(dāng)藍色褪去，說明碘單質(zhì)全部反應(yīng)，應(yīng)停止通氣，否則二氧化硫吸收不完全，造成誤差；（3）反應(yīng)方程式SO2+I2+2H2O＝4H++SO42-+2I-，由條件知n（SO2）＝n（I2）＝0.05 mol/L×0.02 L＝0.001 mol，即22.4 mL，所以工業(yè)原料氣總體積為297.6 mL+22.4 mL＝320 mL，因此SO2的體積分數(shù)＝22.4mL/320mL×100%＝7%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（ ）

A．元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，其離子半徑依次增大

B．39 g Z2Y2中含有的離子數(shù)約為1.204×1024

C．元素Z、R的氧化物的水化物之間相互反應(yīng)生成的鹽一定是正鹽

D．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】青石棉是一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一，其化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸處理時，還原產(chǎn)物只有NO，下列說法不正確的是(　　)

A. 青石棉是一種硅酸鹽產(chǎn)品

B. 青石棉能完全溶解在NaOH溶液中

C. 青石棉的化學(xué)組成可表示為Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O

D. 1 mol青石棉能使1 mol HNO3被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種含硅元素的物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

(1)推斷A～E的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________，E________。

(2)①D→A的化學(xué)方程式為______________________________________。

②A→C的離子方程式為________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外活動小組通過實驗探究NO2的性質(zhì)。已知：2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。

任務(wù)1：利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(夾持固定裝置已略去)。

請回答下列問題：

（1）E裝置中制取NO2的化學(xué)方程式是_____________________________。

（2）若NO2能被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是________________。

（3）此實驗裝置存在的一個明顯缺陷是_______________________________________。

任務(wù)2：探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

（4）實驗前，該小組同學(xué)提出三種假設(shè)。

假設(shè)1：二者不反應(yīng)；

假設(shè)2：NO2能被Na2O2氧化；

假設(shè)3：________________________________________________。

（5）為了驗證假設(shè)2，該小組同學(xué)選用任務(wù)1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置(如圖所示)，重新組裝，進行實驗。

①裝置的合理連接順序是(某些裝置可以重復(fù)使用)_________________。

②實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗，該白色物質(zhì)為純凈物，且無其他物質(zhì)生成。推測B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Ⅹ、W同主族且W原子核電荷數(shù)等于X原子核電荷數(shù)的2倍，Y、Z原子的核外電子數(shù)之和與Ⅹ、W原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法中一定正確的是

A. Ⅹ的原子半徑比Y的原子半徑大

B. Ⅹ形成的氫化物分子中不含非極性鍵

C. Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸

D. Y單質(zhì)與水反應(yīng)，水可能作氧化劑也可能作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生在實驗室制取乙酸丁酯(已知乙酸丁酯的沸點124～126℃，反應(yīng)溫度115～125℃)，其反應(yīng)裝置選擇

A． B． C． D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號

HA物質(zhì)的量

濃度(mol·L－1)

NaOH物質(zhì)的量

濃度(mol·L－1)

混合溶

液的pH

①

0.1

0.1

pH＝9

②

c

0.2

pH＝7

③

0.2

0.1

pH<7

請根據(jù)要求回答：

（1）②組情況表明，c________ (選填“大于”、“小于”或“等于”)0.2�；旌弦褐须x子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是______________________________________。

（2）從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度________(選填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________________________。

（3）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝____________mol·L－1。寫出該混合溶液中下列算式的結(jié)果(不能作近似計算)。c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1； c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Mg2C3的結(jié)構(gòu)與CaC2相似，由此可斷定Mg2C3與水反應(yīng)的產(chǎn)物是(　　)

A. Mg(OH)2和CH≡CH B. MgO和CH≡CH

C. Mg(OH)2和CH3CH=CH2 D. Mg(OH)2和CH3C≡CH

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