Question

8．測量SO₂、N₂、O₂混合氣體中SO₂含量的裝置如圖，反應管中裝有碘的淀粉溶液．SO₂和I₂發(fā)生的反應為（N₂、O₂不與I₂反應）：SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI．反應管內溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣．測得的SO₂的體積分數(shù)（　�。�

• A． 偏高
• B． 偏低
• C． 無影響
• D． 無法確定

Answer 1

分析 反應管內溶液藍色消失時，SO₂與反應管內所含的I₂恰好反應，若沒及時停止通氣，則未反應的SO₂氣體也排水到量氣管，使N₂、O₂體積增加，測得SO₂的含量降低．

解答 解：根據(jù)反應：SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI可求出吸收的SO₂的體積：V（SO₂）=V_m×n（I₂），
SO₂的體積百分含量為：φ（SO₂）=$\frac{V（S{O}_{2}）}{V（混合氣體）}$，式中V（SO₂）的量是由n（I₂）的物質的量決定的，
若“沒有及時停止通氣”，導致V（混合氣體）增大，則二氧化碳的體積分數(shù)φ（SO₂）偏低，
故選B．

點評 本題考查物質含量的測定、誤差分析方法，為高頻考點，題目難度中等，明確實驗原理為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．