Question

（10分）

1.比較原子半徑的大小（填“＞”或“＜”，下同）：O    F；K⁺     Ca²⁺。

2.比較酸性強(qiáng)弱： H₃PO₄      H₂SiO₃

3.穩(wěn)定性：NH₃ ________ PH₃

4. H₂O₂、KCl、Na₂SO₄、Na₂O₂、HCl、O₂中只含離子鍵的是       ，只含極性鍵的是        ，只含非極性鍵的是         ，既含離子鍵又含極性鍵的是             ，既含離子鍵又含非極性鍵的是         ，既有極性鍵又有非極性鍵的是            。

 

Answer 1

 

1.＞、＞

2. ＞

3.＞

4.KCl，  HCl，  O₂，  Na₂SO₄，  Na₂O₂，   H₂O₂

解析:（1）同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑是O＞F。核外電子排比相同的微粒，其離子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小，所以離子半徑是K⁺ ＞Ca²⁺。

（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性是P＞Si，所以磷酸的酸性強(qiáng)于硅酸的。

（3）非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性是N＞P，所以氨氣的穩(wěn)定性強(qiáng)于PH₃的。

（4）考查化學(xué)鍵的判斷，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子之間形成共價(jià)鍵。所以H₂O₂、KCl、Na₂SO₄、Na₂O₂、HCl、O₂中含有的化學(xué)鍵分別為極性鍵和非極性鍵、離子鍵、離子鍵和極性鍵、離子鍵和非極性鍵、極性鍵、非極性鍵。