Question

（每空1分，共6分）下面是某科學興趣小組的同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，設計的一套實驗方案。其中實驗步驟如下：

請整理并完成實驗報告：

（1）實驗目的：      。

（2）實驗用品：

試劑：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制Na₂S溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液等。

儀器：      、酒精燈、表面皿、試管夾、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙等。

（3）實驗內容（完成下列表格中的未完成的實驗現(xiàn)象和化學方程式）：

實驗序號	實驗現(xiàn)象	化學方程式
①	有氣體產生，溶液變成淺紅色
②	生成淺黃色沉淀	Na2S＋Cl2＝2NaCl＋S↓
③		2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
④	劇烈反應，迅速產生無色氣體	Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
⑤	反應不十分劇烈，產生無色氣體	2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
⑥	開始時生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失	AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaCl Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O

（4）實驗結論：      。

（5）請用原子結構的知識簡單解釋上述結論：      。

 

Answer 1

【答案】

（每空2分，共6分）

（1）實驗目的：探究同周期元素性質的遞變規(guī)律

（2）實驗用品：儀器：試管

（3）實驗內容：

實驗現(xiàn)象：浮在水面上，熔成小球，有氣體放出，做不定向移動，隨之消失，溶液變成紅色

化學方程式：Mg+2H₂O Mg(OH) ₂+2H₂↑

（4）實驗結論：同周期元素隨原子序數的遞增，失電子能力逐漸減弱，得電子能力增減增強。

（5）請用原子結構的知識簡單解釋上述結論：：同周期元素的原子電子層數相等，核電荷數逐漸減小，原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強，電子能力逐漸減弱，得電子能力增減增強。

【解析】（1）根據實驗步驟和原理可知，實驗目的是探究同周期元素性質的遞變規(guī)律。

（2）根據實驗步驟可知，實驗需要試管。

（3）①鎂是活潑的金屬，在加熱的條件下能和沸水反應生成氫氣和氫氧化鎂，方程式為Mg+2H₂O Mg(OH) ₂+2H₂↑。

③鈉是活潑的金屬，極易和水反應生成氫氣和氫氧化鈉，所以實驗現(xiàn)象是浮在水面上，熔成小球，有氣體放出，做不定向移動，隨之消失，溶液變成紅色。

（4）根據實驗現(xiàn)象可知，結論應該是同周期元素隨原子序數的遞增，失電子能力逐漸減弱，得電子能力增減增強。

（5）由于同周期元素的原子電子層數相等，核電荷數逐漸減小，原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強，失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力增減增強，所以金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。