將等物質(zhì)的量K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均勻后，置于指定容器中，加入足量的水，經(jīng)攪拌、靜置、過濾。取濾液，用鉑電極電解該濾液一段時間。則兩個極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比約為(　　)
A．35.5∶108B．108∶35.5
C．8∶1D．1∶2
C
四種物質(zhì)混合加水，最后過濾后，得到KNO3和NaNO3的混合溶液，所以陽極產(chǎn)物為O2，陰極產(chǎn)物為H2。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向水中加入等物質(zhì)的量的Ag＋、Pb2＋、K＋、SO42－、NO3－、Cl－，用惰性電極電解該溶液，并收集兩極氣體產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（   ）。
A．35.5:108B．16:207C．108:35.5D． 8:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在用惰性電極電解水制取H2和O2時，為了增強導電性，常常要加入一些電解質(zhì)，下列物質(zhì)中不能選用的是          （填序號）
A．NaOH　　　B．H2SO4C．Na2SO4D．CuSO4
不能選用上述某物質(zhì)的原因是（用電極反應式及總反應式表示，若不止一種物質(zhì)可添加空格填寫）：
陽極反應式                                                ，
陰極反應式                                                ，
總反應的離子方程式                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下用惰性電極電解1L足量KCl的溶液，若通過n mol電子的電量，則溶液的pH與n的關系是（設電解前后溶液的體積不變）（   ）
A．pH=nB．pH=－lg nC．pH=14－lgnD．pH=lgn+14

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）采用惰性電極從中選出適當離子組成的電解質(zhì)（非熔融態(tài)下），并電解，
（1）若陰極析出金屬，陽極放出O2，電解質(zhì)所有可能為                  。
（2）若兩極分別放出氣體，且體積比為，電解質(zhì)所有可能為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若按圖甲裝置進行實驗，圖乙中x 、y分別表示流入電極的電子、產(chǎn)物的物質(zhì)的量。若將圖甲裝置中的溶液改為等體積、等物質(zhì)的量濃度的CUSO4和NaCI溶液的混合液，電解過程中溶液的PH(設電解產(chǎn)生的氣體全部逸出)隨時間t變化的示意圖丙所示。則下列敘述中正確的是
A．OE表示反應生成CU的物質(zhì)的量
B．OF表示反應生成O2的物質(zhì)的量
C．bc 段陽極產(chǎn)物是Cl2
D．cd段電解的物質(zhì)是水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）電解原理在化學工業(yè)上有著廣泛的應用。圖中電解池a為電解液，X和Y是兩塊電極板。則：

(1)若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCI溶液，則電解時檢驗Y電極反應產(chǎn)物的方法是　　　　　　　　　　。
(2)若X、Y分別為石墨和鐵，A乃為飽和的NaCl溶液，則電解過程中生成的白色固體物質(zhì)露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　　　。
(3)若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0．1 mol Cu(OH)2，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）已知20℃時NaCl的溶解度為36 g。某氯堿廠使用的設備是陽離子交換膜電解槽，若一次向電解槽中加入一定量20℃時飽和NaCl溶液，當90%的NaCl電解時，陰極收集到11. 2 m3氣體（已折算成標準狀況）。請回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為                                     。
（2）取陽極區(qū)溶液作系列實驗，下列結論中錯誤的是        。（填字母）
A．滴加酚酞試劑，先變紅后褪色B．滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
C．滴加小蘇打溶液，有氣泡產(chǎn)生D．做焰色反應實驗呈黃色
（3）計算原飽和NaCl溶液的質(zhì)量               kg（精確到0.1kg）。
（4）若電解90%的NaCl所需電能是由甲烷燃料電池提供，則所需甲烷至少      m3？
（甲烷的電極反應式：CH4+10OH－-8e— = CO32—+7H2O
假設該燃料電池的能量利用率為90%。折算成標準狀況。精確至0.1 m3）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

以石墨為電極，電解1L硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，其中硫酸銅與氯化鈉的物質(zhì)的量之和為0.2mol，硫酸銅的物質(zhì)的量占總物質(zhì)的量的比值為x。
（1）若x=0.5，當Cu2+在陰極恰好全部析出時，陽極產(chǎn)生的氣體是什么？其物質(zhì)的量是多少？所得溶液的pH是多少？
⑵電解一段時間后，陰、陽兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量恰好相等，均為0.16mol，求此時x的值

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