正確掌握化學(xué)用語和化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)表述中正確的一組是(　　)

A.16O與18O互為同位素；HO、DO、HO、DO互為同素異形體

B.SiH4、PH3、HCl的穩(wěn)定性逐漸增強

C.氧化鐵的化學(xué)式：FeO

D.Ca2＋的結(jié)構(gòu)示意圖為，NH4Cl的電子式為

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有人認(rèn)為人體是一架緩慢氧化著的“高級機器”，人體在生命過程中也需要不斷地補充“燃料”。按照這種觀點，你認(rèn)為人們通常攝入的下列物質(zhì)不能看作“燃料”的是

A.淀粉類物質(zhì)  B.純凈水 

C.脂肪類物質(zhì)  D.蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：3A(g)+B(g)2C(g)，在不同溫度和壓強時A的轉(zhuǎn)化率如表所示。由此

可知，下列圖像正確的是

A的轉(zhuǎn)化率%

P1(Mpa)

P2(Mpa)

200℃

89.7

76.3

600℃

83.8

71.6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向100 mol FeBr2的溶液中，通入3 mol Cl2 。反應(yīng)后溶液中Br-和Cl-的物質(zhì)的量濃度相等，則溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                          （      ）

A．2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-

B．2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-

C．4Fe2++2Br-+3Cl2 = Br2+4Fe3++6Cl-

D．2Fe2++4Br-+3Cl2 = 2Br2+2Fe3++6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知4種強電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，且互不重復(fù)：Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32-、NO3-、OH-、SO42-。將這4種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D，其相互關(guān)系如下：①向A或D中滴入C，均有沉淀生成；②A和B反應(yīng)生成的氣體能被D吸收；③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收。

請回答下列問題：

(1)A的化學(xué)式是                 ；C中含有的陽離子是                    。

(2)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B                   ，D                       。

(3)寫出A和D反應(yīng)的離子方程式：                                        。

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常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是(　 　)

A、在堿性溶液中：K+、Cl-、Na+、CO32-

B、在c(H+)/ c(OH-)=1×10-12的溶液中：Ca2+、Cl­-、K+、NH4+

C、澄清透明溶液中：Cu2+、Fe3+、I-、SO42- ks5u

D、與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：K+、NO3-、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫下，將0.100 0 mol·L－1鹽酸滴入20.00 ml 未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖。下列有關(guān)說法不正確的是

         A．該一元堿溶液濃度為0.100 0 mol·L－1       

         B．a(chǎn)、b、c點的水溶液導(dǎo)電性依次增強

         C．室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb＝1×10－5     

     D．b點：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。

（2）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的________(填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”)沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是______________________。

（3）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為                           ___。在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作____      ____。若參與反應(yīng)的O2有11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為________。

（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2＋離子，可部分水解生成Fe2(OH)聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2＋及NO。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2＋，應(yīng)使用的試劑為________(填字母)。

A. 氯水　　B. KSCN溶液　　C. NaOH溶液　　D. 酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中各陽離子的濃度相同（不  考慮溶液中離子的變化），且SO42－的物質(zhì)的量濃度為6mol，則此溶液最多能溶解鐵粉的質(zhì)量為

    A．5.6g        B．11.2 g        C．22.4g          D．33.6g

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