Question

根據(jù)相關(guān)的化學(xué)原理，下列判斷正確的是（　�。�

A．由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S

B．由于二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳的大，所以沸點(diǎn)：SiO₂＞CO₂

C．若A₂+2D^-?2A^-+D₂，則氧化性D₂＞A₂

D．若R^2-和M⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑R^2-＞M⁺

Answer 1

分析：A．氫鍵與穩(wěn)定性無關(guān)；
B．二氧化硅為原子晶體，二氧化碳為分子晶體；
C．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
D．若R^2-和M⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，M的原子序數(shù)大，原子序數(shù)越大，離子半徑越�。�

解答：解：A．水中存在氫鍵，水的沸點(diǎn)高，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關(guān)，而非金屬性O(shè)＞S，所以穩(wěn)定性為H₂O＞H₂S，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硅為原子晶體，二氧化碳為分子晶體，所以沸點(diǎn)為SiO₂＞CO₂，不能利用相對分子質(zhì)量來比較沸點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；
C．若A₂+2D^-═2A^-+D₂，A的化合價(jià)降低，A₂為氧化劑，所以氧化性為A₂＞D₂，故C錯(cuò)誤；
D．若R^2-和M⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，M的原子序數(shù)大，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑為R^2-＞M⁺，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題為小綜合，考查知識點(diǎn)較多，明確物質(zhì)的性質(zhì)（穩(wěn)定性、沸點(diǎn)、氧化性）的比較方法、微粒半徑與原子序數(shù)的關(guān)系即可解答，題目難度不大．