【題目】CoP、FeS2、NiS2等物質(zhì)對(duì)電化學(xué)氫析出反應(yīng)有良好的催化活性和穩(wěn)定性。請(qǐng)回答下列問題：

(1)基態(tài)Co原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為________________，基態(tài)P原子的電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_______。

(2)PH3的沸點(diǎn)_____(填“高于”或“低于”)NH3，原因是______________。

(3)下圖為白磷(P4)的晶胞示意圖，晶胞的邊長(zhǎng)為a nm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為______g·cm-3。

【答案】 啞鈴形或紡錘形 低于 NH3分子之間形成氫鍵，PH3分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)，故NH3的沸點(diǎn)比PH3的高

【解析】

(1)Co是27號(hào)元素，處于第四周期第VIII族，價(jià)電子排布式為3d74s2，結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則畫出價(jià)電子排布圖；基態(tài)P原子的電子占據(jù)最高能級(jí)為3p能級(jí)；

(2)分子間形成氫鍵會(huì)使其熔沸點(diǎn)升高；

(3)均攤法計(jì)算晶胞中P4的數(shù)目，計(jì)算晶胞質(zhì)量，晶體密度=晶胞質(zhì)量÷晶胞體積。

(1)Co是27號(hào)元素，處于第四周期第VIII族，價(jià)電子排布式為3d74s2，結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則，價(jià)電子排布圖為；基態(tài)P原子的電子占據(jù)最高能級(jí)為3p能級(jí)，電子云形狀為啞鈴形；

(2)NH3分子之間形成氫鍵，PH3分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)，故NH3的沸點(diǎn)比PH3的高；

(3)晶胞中P4的數(shù)目=8×+6×=4，晶胞質(zhì)量=4×g，晶體密度=4×g÷(a×10-7 cm)3=gcm-3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用混有硫酸亞鐵和硫酸鎂等雜質(zhì)的錳礦(含MnO2、MnCO3)生產(chǎn)硫酸錳，實(shí)驗(yàn)室模擬生產(chǎn)過程如下：

已知金屬離子完全沉淀時(shí)的pH值如下：Fe3+：3.5；Fe2+：9.5；Mn2+：10.8；Mg2+：11.6。

（1）反應(yīng)器中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是________。

（2）從經(jīng)濟(jì)效益考慮，物料A可以是________。

（3）硫酸錳和硫酸鎂的溶解度曲線如右圖所示：

則操作Ⅰ包含的主要操作為________。

（4）MnSO4·H2O在1150℃條件下分解，產(chǎn)物是Mn2O4、含硫化合物、水，在該條件下硫酸錳晶體分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表示式錯(cuò)誤的是(　　)

A. Na＋的軌道表示式： B. Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：

C. Na的電子排布式：1s22s22p63s1 D. Na的外圍電子排布式：3s1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組通過如圖所示的流程來制取少量亞硝酸鈉晶體（NaNO2），并對(duì)其進(jìn)行純度測(cè)定和相關(guān)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。

已知：Ⅰ.Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2；Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2

Ⅱ.NaNO2是白色固體，易被氧化。

（1）“還原”步驟中被還原的元素是___（填元素符號(hào)）。此時(shí)SO2從底部通入，硝酸從頂部以霧狀噴下，其目的是___。

（2）若使“吸收”步驟中NOX完全轉(zhuǎn)化為NaNO2，則理論上“還原”步驟中SO2與HNO3的物質(zhì)的量之比為___。

（3）該課外興趣小組對(duì)實(shí)驗(yàn)制取的NaNO2晶體進(jìn)行純度測(cè)定：

a.稱取2.000g樣品，將其配成250mL溶液。

b.先向錐形瓶?jī)?nèi)加入40.00mL0.100mol·L-1的H2SO4溶液，加熱至40～50℃。冷卻后再向其中加入20.00mL0.100mol·L-1KMnO4溶液，充分混合。

c.最后用待測(cè)的樣品溶液與之恰好完全反應(yīng)，重復(fù)三次，平均消耗樣品溶液50.00mL。（NaNO2與KMnO4反應(yīng)的關(guān)系式為：2KMnO4~5NaNO2）

①整個(gè)測(cè)定過程中應(yīng)迅速操作，不宜耗時(shí)過長(zhǎng)，否則樣品的純度___（“偏大”、“偏小”或“無影響”），原因是___。

②通過計(jì)算，該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___，可能含有的雜質(zhì)有___（寫出其中一種即可）。

（4）該課外興趣小組將NaNO2溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液變藍(lán)，同時(shí)放出NO氣體，該反應(yīng)的離子方程式是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3在密閉容器中進(jìn)行。下列說法正確的是（ ）

A.使用催化劑不能改變反應(yīng)速率

B.達(dá)平衡時(shí)SO2與SO3的濃度相等

C.增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率

D.SO2與O2反應(yīng)能完全轉(zhuǎn)化為SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫時(shí)，向2L密閉容器中通入一定量的氣體X和Y，發(fā)生反應(yīng)：3X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH＞0。Y的物質(zhì)的量n(Y)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.0~5min內(nèi)，以X表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.02mol·L-1·min-1

C.b點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)達(dá)到了最大限度，反應(yīng)停止

D.25min時(shí)，c(Z)=0.5mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含鉻化合物有毒，對(duì)人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放。已知：Cr3+Cr(OH)3CrO2-。

(1)在含+6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。

①寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式_______________________。

②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因__________________________________。

③若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2×10－13 mol/L，則殘留的Cr3+的濃度為___________。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

(2)將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去。

①寫出陰極的電極反應(yīng)式__________________________。

②電解法中加入氯化鈉的作用是______________________。

(3)某化學(xué)興趣小組以含+6價(jià)鉻和+2價(jià)錳的工業(yè)廢水為試樣，研究鐵屑用量和pH對(duì)廢水中鉻、錳去除率的影響。

①取100mL廢水于250 mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對(duì)鉻和錳去除率的影響如下圖所示。則在pH一定時(shí)，廢水中鐵屑用量為____________時(shí)，錳、鉻去除率最好。

②取100mL廢水于250 mL三角瓶中，加入規(guī)定量鐵粉，調(diào)成不同的pH。得到pH對(duì)鉻和錳去除率的影響如下圖所示。則在鐵屑用量一定時(shí)，廢水pH=__________時(shí)錳、鉻去除率最好。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.請(qǐng)將下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或分離方法的序號(hào)填在橫線上(每一項(xiàng)只填寫一種方法)，并指出是屬于化學(xué)變化還是物理變化。

①溶解�、诹呀狻、鄯逐s�、芰鸦、莞绅s ⑥蒸餾�、唠娊狻、噙^濾�、彷腿�

(1)把煤轉(zhuǎn)化為焦?fàn)t氣、煤焦油和焦炭等_______、_________變化。

(2)從原油中分離出汽油、煤油、柴油等__________、__________變化。

(3)將重油轉(zhuǎn)化為汽油_____________、__________變化。

(4)將海水淡化_______、_____變化。

Ⅱ.在雞蛋清溶液中加入以下各物質(zhì)時(shí)：

(1)加入大量飽和硫酸銨，產(chǎn)生絮狀沉淀，此過程叫做蛋白質(zhì)的________________。

(2)加入浸制動(dòng)物標(biāo)本時(shí)用的福爾馬林溶液(主要成分為甲醛)，產(chǎn)生絮狀沉淀此過程稱為蛋白質(zhì)的______。

(3)加入濃硝酸并微熱，現(xiàn)象為________，這是由于濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生了____________反應(yīng)的緣故。

(4)乙醇(CH3CH2OH)在銅做催化劑時(shí)與氧氣反應(yīng)的方程式________________。

(5)制備聚乙烯的化學(xué)方程式________________________________________________。

(6)制備一氯乙烷的方程式_____________________________________________。

(7)制備1,2—二氯乙烷的方程式___________________________________________。

Ⅲ.①花生油中所含人體所需的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)為________(填“糖類”、“油脂”或“蛋白質(zhì)”)。

②吃飯時(shí)，咀嚼米飯一會(huì)兒后感覺有甜味，是因?yàn)榈矸郯l(fā)生了____________(填字母)反應(yīng)。

A．分解 B．水解 C．裂解

(2)在日常生活中，下列做法錯(cuò)誤的是________。

A．用燃燒法鑒別毛織品和棉織品

B．用純堿洗滌鍋蓋上的油漬

C．用聞氣味的方法鑒別白酒和米醋

D．用淀粉溶液鑒別加碘食鹽和不含碘的食鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過測(cè)定混合氣中O2含量可計(jì)算已變質(zhì)的Na2O2 (含Na2CO3) 純度，實(shí)驗(yàn)裝置如圖(Q為彈性良好的氣囊)。下列分析錯(cuò)誤的是

A. 干燥管b中裝入堿石灰

B. Q氣球中產(chǎn)生的氣體主要成份O2、CO2

C. 測(cè)定氣體總體積必須關(guān)閉K1、K2，打開K3

D. 讀完氣體總體積后，關(guān)閉K3,緩緩打開K1；可觀察到Q氣球慢慢縮小

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同步練習(xí)冊(cè)答案