Question

19．氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法，Cl₂、CCl₄是常用的氯化劑．
如：Na₂O+Cl₂═2NaCl$\frac{1}{2}$O₂2CaO+2Cl₂═2CaCl₂+O₂
SiO₂+2CCl₄═SiCl₄+2COCl₂Cr₂O₃+3CCl₄═2CrCl₃+3COCl₂
請回答下列問題：
（1）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取sp²雜化，則該分子的結(jié)構(gòu)式是，分子的立體構(gòu)型是平面三角形．
（2）寫出CCl₄的電子式，與CCl₄互為等電子體的分子和離子分別有SiCl₄和SO₄^2-（各舉一例，寫化學(xué)式）．
（3）比較下列物質(zhì)的熔點，用“＞”“＜”或“=”填寫．
  Na₂O＞NaCl              CCl₄＜SiCl₄
（4）石英的主要成分是SiO₂，晶體類型是原子晶體，實驗室不能（選填“能”或“不能”）用石英坩堝融化氫氧化鈉固體．

Answer 1

分析 （1）C原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，據(jù)此判斷其空間構(gòu)型；
（2）CCl₄是碳與四個氯形成四個共用電子對，等電子體就是原子數(shù)相等，電子總數(shù)相等；
（3）離子所帶電荷數(shù)越多，離子間距離越小，晶格能越大，離子鍵越強(qiáng)，離子晶體熔點越高；分子晶體相等分子量越大熔點越高；
（4）SiO₂是原子晶體，二氧化硅是酸性氧化物與堿反應(yīng)生成硅酸鈉．

解答 解：（1）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取sp²雜化，C原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，則該分子的結(jié)構(gòu)式是；所以其空間構(gòu)型為平面三角形，故答案為：；平面三角形；
（2）CCl₄是碳與四個氯形成四個共用電子對，所以電子式為：；等電子體就是原子數(shù)相等，電子總數(shù)相等，所以與四氯化碳與為等電子體的微粒是：SiCl₄、SO₄^2-，故答案為：；SiCl₄、SO₄^2-；
（3）離子所帶電荷數(shù)越多，離子間距離越小，晶格能越大，離子鍵越強(qiáng)，離子晶體熔點越高，因為氧離子的電荷數(shù)多，半徑小，所以晶格能Na₂O大于NaCl；分子晶體相對分子量越大熔點越高，SiCl₄的相對分子量大，故答案為：＞、＜；
（4）SiO₂是原子晶體，二氧化硅是酸性氧化物與堿反應(yīng)生成硅酸鈉，所以不能用石英坩堝融化氫氧化鈉固體，故答案為：原子；不能．

點評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及原子的雜化類型、電子式和結(jié)構(gòu)式的書寫、微�？臻g構(gòu)型判斷等知識點，根據(jù)等電子體特點、價層電子對互斥理論等知識點分析解答即可，比較容易．