某科學(xué)家提出年輕熱星體中核聚變的一種理論，其中的兩個(gè)核反應(yīng)方程為

，

方程中Q1、Q2表示釋放的能量，相關(guān)的原子核質(zhì)量見(jiàn)下表：

原子核

質(zhì)量/u

1.007 8

3.016 0

4.002 6

12.000 0

13.005 7

15.000 1

以下推斷正確的是（    ）

A.X是，Q2＞Q1                               B.X是，Q2＞Q1

C.X是，Q2＜Q1                               D.X是，Q2＜Q1

 

B

解析：由核反應(yīng)方程遵循質(zhì)量數(shù)守恒和電荷數(shù)守恒知：X是42He，排除A、C選項(xiàng)；由題知：前一核反應(yīng)過(guò)程的質(zhì)量虧損Δm1=（1.008 7+12.000 0-13.005 7）u=0.003 0 u，而后一核反應(yīng)的質(zhì)量虧損Δm2=（1.008 7+15.000 1-12.000 0-4.002 6）u=0.006 2 u，Δm2＞Δm1，故Q2＞Q1，D錯(cuò)，B正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

為解決大氣中CO2的含量增大的問(wèn)題，某科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下：

（1）合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CO2+3H2
一定條件
→CH3OH+H2O
CO2+3H2
一定條件
→CH3OH+H2O
；△H＜0．從平衡移動(dòng)原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率．而實(shí)際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響外，還主要考慮了
催化劑的催化活性
催化劑的催化活性
．
（2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列
C
C
操作的原理比較相符（填字母）．
A．過(guò)濾    B．分液    C．蒸餾    D．結(jié)晶
（3）工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施．“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括
高溫水蒸氣
高溫水蒸氣
．
（4）在體積為2L的合成塔中，充入2mol CO2和6mol H2，測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，v（H2）=
0.24mol/（L?min）
0.24mol/（L?min）
；能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的措施有
增大H2的用量等
增大H2的用量等
．
（5）如將CO2與H2以1：4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4．已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol，H2 （g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol寫(xiě)出CO2（g）與H2（g）反應(yīng)生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?煙臺(tái)模擬）為解決大氣中CO2的含量增大的問(wèn)題，某科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下：

（1）吸收池中主要反應(yīng)的離子方程式為
CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
，該過(guò)程中反應(yīng)液的pH
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CO2+3H2
   催化劑   
.
加熱加壓
CH3OH+H2O
CO2+3H2
   催化劑   
.
加熱加壓
CH3OH+H2O
；△H＜0．從平衡移動(dòng)原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率．而實(shí)際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響外，還主要考慮
催化劑的催化活性
催化劑的催化活性
．若反應(yīng)不使用催化劑，其他條件不變時(shí)，△H
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）從合成塔分離出甲醇的原理與下列
C
C
操作的原理比較相符（填字母）
     A．過(guò)濾　　B．分液　　C．蒸餾　　D．結(jié)晶
工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施．“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括
高溫水蒸氣或反應(yīng)熱
高溫水蒸氣或反應(yīng)熱
．
（4）若在實(shí)驗(yàn)室模擬“綠色自由”構(gòu)想，則需要制取氫氣．現(xiàn)要組裝一套可以控制氫氣輸出速率的裝置，則必需選用的下列儀器為
BCE
BCE
（填字母）．

將氫氣通入模擬合成塔前必須進(jìn)行的操作是
檢驗(yàn)氫氣的純度
檢驗(yàn)氫氣的純度
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（16分）為解決大氣中CO2的含量增大的問(wèn)題，某科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状��！熬G色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下：

合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       ；△H<0。從平衡移動(dòng)原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實(shí)際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響外，還主要考慮了                                    。

從合成塔分離出甲醇的原理與下列        操作的原理比較相符（填字母）。

A．過(guò)濾    B．分液    C．蒸餾    D．結(jié)晶

（3）工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施�！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括                。

（4）在體積為2L的合成塔中，充入2 mol CO2和6 mol H2，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，v（H2) =______________；能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有                       。

（5）如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。

巳知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝－890.3kJ/mol

H2 (g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH2＝－285.8kJ/mol

寫(xiě)出CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆江蘇省啟東中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

(14分) 為解決大氣中CO2的含量增大的問(wèn)題，某科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状��！熬G色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下：

（1）合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 ；△H<0。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，從平衡移動(dòng)原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實(shí)際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響外，還主要考慮了                。
（2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列       操作的原理比較相符（填字母）
A．過(guò)濾    B．分液    C．蒸餾    D．結(jié)晶
工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施�！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括                      。
（3）一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖所示。下列敘述中，正確的是   。

A．升高溫度能使增大
B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%
C．3 min時(shí)，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率
D．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)＝0.075 mol?L－1?min－1
(4) 如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。
巳知 

寫(xiě)出C02(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
___________                    _____。

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