Question

20．由Cl^-、Br^-、CO₃^2-、SO₄^2-、SO₃^2-、Na⁺中的若干種離子組成的化合物溶于水得無色溶液，然后依次進行實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
①向溶液中滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl₄振蕩、靜置，CCl₄層呈橙色，用分液漏斗分離；
②向分液后所得的水溶液中加人Ba（N0₃）₂和HNO₃的混合溶液，有白色沉淀生成，過濾；
③在濾液中加AgN0₃和HN0₃的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生．回答下列問題：
原溶液中肯定有的離子是Na⁺、Br^-，肯定沒有的離子是CO₃^2-．

Answer 1

分析 ①向溶液中滴加氯水無氣體放出，再加入CCl₄振蕩、靜置，CCl₄層呈橙色，則一定不含CO₃^2-，含Br^-；
②用分液漏斗分液，向分液后所得的水溶液中加入Ba（NO₃）₂和稀HNO₃的混合溶液，只有白沉淀生成，過濾，白色沉淀為硫酸鋇，由①可知一定含SO₃^2-或SO₄^2-或兩種都有；
③加氯水引入氯離子，向濾液中加入AgNO₃和稀HNO₃的混合溶液，有白色沉淀生成，由②可知白色沉淀為AgCl，但不能確定原溶液是否含Cl^-，然后結(jié)合離子共存及溶液為電中性來解答．

解答 解：①氯水具有酸性和氧化性，酸性能和碳酸根離子反應(yīng)生成氣體，向溶液中滴加氯水無氣體放出，再加入CCl₄振蕩、靜置，CCl₄層呈橙色為溴單質(zhì)，則一定不含CO₃^2-，含一定含有Br^-；
②氯水能氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，用分液漏斗分液，向分液后所得的水溶液中加入Ba（NO₃）₂和稀HNO₃的混合溶液，只有白沉淀生成，過濾，白色沉淀為硫酸鋇，由①可知一定含SO₃^2-或SO₄^2-或兩種都有；
③因氯水中含有氯離子，向濾液中加入AgNO₃和稀HNO₃的混合溶液，有白色沉淀生成，由②可知白色沉淀為AgCl，但不能確定原溶液是否含Cl^-，
因溶液為電中性，則一定含陽離子為Na⁺，
由上述分析可知，一定存在Na⁺、Br^-，肯定不存在的離子是CO₃^2-，無法確定原溶液中是否存在Cl^-，SO₃^2-或SO₄^2-或兩種都有，
故答案為：Na⁺、Br^-；CO₃^2-，．

點評 本題考查了離子檢驗、元素化合物性質(zhì)等，掌握物質(zhì)或離子的性質(zhì)是本題解題的關(guān)鍵，綜合性較強，題目難度中等．