隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人們對物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識不斷深入。下圖是NaCl晶體
的結(jié)構(gòu)示意圖，該晶體中陰離子的堆積方式為_______________。

(1)已知阿伏加德羅常數(shù)的值(Na),X射線測得NaCl晶體中靠得最近的Na+、Cl-間的平均距離為a cm，則NaCl晶體的密度為_______________g·cm-3。
(2)某化學(xué)課外小組嘗試在實(shí)驗(yàn)室中測定NaCl晶體的密度，其實(shí)驗(yàn)方案如下：先將固體NaC
l研細(xì)，準(zhǔn)確稱量mgNaCl粉末并轉(zhuǎn)移到容積為100 mL的定容儀器A中。然后，向A儀器中
滴加苯，并不斷振蕩，至恰好達(dá)到刻度線時(shí)，測得加入苯的體積為V mL。
①定容儀器A最好選用______________________________ (填儀器名稱)。
②能否用水代替苯_______________ (填“能”或“不能”)；其理由是____________________。
③向儀器A中滴加苯時(shí)要不斷振蕩的目的是_______________________________________。
④使用該方法測得NaCl晶體的密度為_______________g·cm-3。
A1型（或面心立方最密堆積） （1）
(2)①100 mL容量瓶 ②不能  NaCl易溶于水 ③使NaCl顆粒均勻地分布在苯中 ④
一個(gè)NaCl晶胞含Na+:×12+1=4，含Cl-:×8+×6=4，NaCl晶體的密度ρ=(g·cm-3）,最準(zhǔn)確的定容容器是容量瓶，在使用容量瓶時(shí)，需指出其規(guī)格。用實(shí)驗(yàn)法測得NaCl晶體的密度為： g·mL-1
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．碳酸氫根離子的電離方程式： HCO3－+H2O H3O++ CO32－
B．從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，故氫鹵酸的酸性依次減弱
C．因?yàn)檠趸裕篐ClO＞稀H2SO4，所以非金屬性：Cl＞S
D．NaCl晶體中每個(gè)Na＋同時(shí)吸引著6個(gè)Cl－，CsCl晶體中每個(gè)Cl－同時(shí)吸引著6個(gè)Cs＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                           （   ）
A．冰熔化時(shí)，分子中H－O鍵發(fā)生斷裂
B．原子晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高
C．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔點(diǎn)越高
D．分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各項(xiàng)敘述正確的是(    )
A．在氯化鈉晶體中,只有陰離子和陽離子，沒有NaCl分子
B．在氯化鈉晶體中存在NaCl分子
C．石英是由SiO2形成的分子晶體
D．金剛石和石墨晶體都是由碳原子網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)形成的典型的原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

金屬的下列性質(zhì)中，不能用電子氣理論加以解釋的是(　　)
A．易導(dǎo)電B．易導(dǎo)熱
C．有延展性D．易銹蝕

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是(    )
A．Li＞Na＞K＞Rb＞CsB．NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl
C．F2＞Cl2＞Br2＞I2D．金剛石＞硅＞碳化硅

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．全部由非金屬元素形成的化合物中只含有共價(jià)鍵
B．分子晶體的熔點(diǎn)較低，因?yàn)榉肿泳w中有化學(xué)鍵
C．金屬在常溫下都以晶體形成存在
D．金屬晶體中，自由電子幾乎均勻分布在整個(gè)晶體中，被許多金屬離子共用

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列比較正確的是（    ）
A．熔沸點(diǎn)：單晶硅＞碳化硅＞金剛石B．熔沸點(diǎn)：MgO＞NaCl＞KCl
C．熔沸點(diǎn)：Na＞Mg＞Al　　D．熔沸點(diǎn)：O2＞I2＞Hg

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是
<dd id="ntpmo"></dd>
      •  
        		表述1
        		表述2
        A．
        鈉的金屬性比鋁強(qiáng)
        鈉原子核外電子數(shù)比鋁少
        B．
        金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅
        原子半徑Si大于C，鍵能Si-Si小于C-C
        C．
        離子晶體一般硬度較大，難壓縮
        離子晶體中陰、陽離子排列很有規(guī)律
        D．
        相同條件下，分別完全燃燒等量的正丁烷和異丁烷，放出的熱量相同
        正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體
        

			
        

			
        
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