Question

5．圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)的產(chǎn)物沒有全部列出．

已知：反應(yīng)①是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)反應(yīng)，反應(yīng)②常用來焊接鐵軌，X、Y是生活中應(yīng)用最為廣泛的金屬，氣體氧化物Z是我國酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)祝?br />請回答下列問題：
（1）Z的化學(xué)式：SO₂；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
（3）E溶液顯酸性的原因是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用離子方程式表示）；
（4）B與H溶液反應(yīng)，則氧化劑與還原劑之比為：1：1．

Answer 1

分析 反應(yīng)①是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)反應(yīng)，應(yīng)是電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氫氣、氯氣，D為NaOH溶液，X、Y是生活中應(yīng)用最為廣泛的金屬，X能與B反應(yīng)，則B為Cl₂，C為H₂，反應(yīng)②常用來焊接鐵軌，應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則X為Fe，G為Al₂O₃，可知Y為Al，E為FeCl₃，F(xiàn)為Fe₂O₃，I為NaAlO₂，氣體氧化物Z是我國酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)�，�?yīng)為SO₂，則H為NaHSO₃．

解答 解：反應(yīng)①是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)反應(yīng)，應(yīng)是電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氫氣、氯氣，D為NaOH溶液，X、Y是生活中應(yīng)用最為廣泛的金屬，X能與B反應(yīng)，則B為Cl₂，C為H₂，反應(yīng)②常用來焊接鐵軌，應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則X為Fe，G為Al₂O₃，可知Y為Al，E為FeCl₃，F(xiàn)為Fe₂O₃，I為NaAlO₂，氣體氧化物Z是我國酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)�，�?yīng)為SO₂，則H為NaHSO₃．
（1）由以上分析可知Z為SO₂，故答案為：SO₂；
（2）反應(yīng)②為鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，故答案為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
（3）E為FeCl₃，為強酸弱堿鹽，鐵離子水解：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（4）B與H溶液反應(yīng)的方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，反應(yīng)中氯氣為氧化劑，二氧化硫為還原劑，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1，故答案為：1：1．

點評 本題考查無機物推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，熟練掌握元素化合物知識，熟記中學(xué)常見化學(xué)工業(yè)，難度中等．