【題目】醋酸和一水合氨是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的弱電解質(zhì)。

1)常溫下,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下方案證明醋酸為弱電解質(zhì),你認(rèn)為方案可行的是__(填序號(hào))

①配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液,然后測(cè)溶液的pH,若pH大于1,則證明醋酸為弱電解質(zhì)

②用醋酸溶液和鹽酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),若醋酸溶液導(dǎo)電性弱,則證明醋酸為弱電解質(zhì)

③將pH=2CH3COOH溶液加水稀釋100倍后,若pH>4,則證明醋酸為弱電解質(zhì)

2)若25℃時(shí),0.10mol/LCH3COOH的電離度為1%,則該溶液的pH=___,由醋酸電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)___倍。

【答案】 3 108

【解析】

1)要證明醋酸為弱電解質(zhì),只要證明醋酸部分電離即可;

2)根據(jù)電離度的概念及pH的表達(dá)式計(jì)算氫離子濃度,根據(jù)水的離子積計(jì)算水電離出氫離子濃度。

(1)①配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液,然后測(cè)溶液的pH,若pH大于1,說(shuō)明溶液中c(H+)<c(CH3COOH),則醋酸部分電離,所以證明醋酸為弱電解質(zhì),故正確;

②溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比,用醋酸溶液和鹽酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),若醋酸溶液導(dǎo)電性弱,說(shuō)明醋酸溶液中離子濃度小,但是兩種溶液的濃度是否相等未知,所以不能證明醋酸為弱電解質(zhì),故錯(cuò)誤;

③將pH=2CH3COOH溶液加水稀釋100倍后,如果醋酸繼續(xù)電離,則溶液的pH應(yīng)該小于4,故錯(cuò)誤,故答案為:①;

(2)25℃時(shí),0.10mol/LCH3COOH的電離度為1%,溶液中c(H+)=c×α=0.10mol/L×1%=0.001mol/L,則該溶液中pH=lgc(H+)=lg0.001=3;該溶液中水電離出的c(H+)==1011mol/L,由醋酸電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的倍數(shù)==108,故答案為:3108。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)題目要求,用化學(xué)語(yǔ)言回答問(wèn)題。

I.某有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為C2H6O,用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量,經(jīng)測(cè)定得到如圖1所示的質(zhì)譜圖;最后用核磁共振儀處理該有機(jī)物,得到如圖2所示的核磁共振氫譜圖。

試回答下列問(wèn)題:

1)該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為_______________。

2)請(qǐng)寫(xiě)出該有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________

II.化合物X是一種香料,可采用乙烯與甲苯為主要原料,按如圖路線(xiàn)合成:

1)寫(xiě)出由乙烯制取A的化學(xué)方程式:___________________________________________

2)以乙烯為原料制得乙炔第二步反應(yīng)的條件是________________________________

3)寫(xiě)出BD反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式:________________________________________

4)寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式:__________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3,還含有Al2O3等雜質(zhì))為原料制備金屬鉻的工藝流程如圖所示:

(1)焙燒后所得固體為Na2CrO4、Fe2O3NaAlO2。

焙燒時(shí)FeO·Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

焙燒時(shí)Al2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

(2)調(diào)pH=7”時(shí)生成Al(OH)3的離子方程式為____

(3)過(guò)濾所得濾渣為Cr(OH)3,還原反應(yīng)的離子方程式為____。

(4)冶煉時(shí)的化學(xué)方程式為____。

5)含醋酸的酸性廢水可用圖2所示方法處理,寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式:____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),稀釋HA、HB兩種酸溶液,溶液pH的變化曲線(xiàn)如圖所示,其中V1表示稀釋前酸的體積,V2表示稀釋后溶液的體積。下列說(shuō)法正確的是(

A.曲線(xiàn)上a、b兩點(diǎn)的值一定相等

B.pH 相同時(shí),c(HA)>c(HB)

C.當(dāng)lg=6時(shí),HA溶液的pH=8

D.已知,酸的酸性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)鈉鹽的堿性越弱,則25℃時(shí),NaA溶液的pH 一定小于NaB溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1200 ℃時(shí),天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng):H2S(g)O2(g)= SO2(g)H2O(g) ΔH1,H2S(g)O2(g)= S(g)H2O(g) ΔH22H2S(g)SO2(g)= S2(g)2H2O(g) ΔH32S(g)= S2(g) ΔH4 ,則ΔH4的正確表達(dá)式為(

A.ΔH4(ΔH1+ΔH33ΔH2)B.ΔH4(3ΔH2-ΔH1-ΔH3)

C.ΔH4(ΔH1+ΔH33ΔH2)D.ΔH4(ΔH1-ΔH33ΔH2)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。

1)如圖所示:1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1molS(g)燃燒的能量變化。

在催化劑作用下,CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)CO2,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___

2)焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定壓強(qiáng)下,向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng),測(cè)得SO2的生成速率和S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示:

A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)中,達(dá)到平衡狀態(tài)的有___(填字母)

②該反應(yīng)的ΔH___0(”““=”)

③下列措施能夠增大SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是___。

A.降低溫度 B.增加C的量 C.減小容器體積 D.添加高效催化劑

3)用氨水吸收SO225℃時(shí)2.0mol·L-1的氨水中,NH3·H2O的電離度α___×100%)。將含SO2的煙氣通入該氨水中,當(dāng)溶液顯中性時(shí),溶液中的=___。(已知25℃,Kb(NH3·H2O)1.8×10-5;Ka1(H2SO3)1.3×10-2Ka2(H2SO3)6.2×10-8)

4)當(dāng)吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液,用如圖所示裝置電解所得NH4HSO4溶液可制得強(qiáng)氧化劑(NH4)2S2O8

寫(xiě)出電解NH4HSO4溶液的化學(xué)方程式___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的使用正確的是

A.食醋呈酸性的原因是:CH3COOHH2OCH3COOH3O

B.純堿溶液呈堿性的原因是:CO322H2OH2CO32OH

C.用鐵作陽(yáng)極,電解飽和食鹽水的離子方程式:Fe2H2OFe(OH)2H2

D.表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)O2(g)2H2O(l);H=-571.6KJ·mol—1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知在25℃時(shí),下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:

①N2(g)O2(g)2NO(g) K11×10-30

②2H2(g)O2(g)2H2O(g) K22×1081

③2CO2(g)2CO(g)O2(g) K34×10-92

下列說(shuō)法正確的是

ANO分解反應(yīng)NO(g) N2(g)O2(g)的平衡常數(shù)為1×10-30

B.根據(jù)K2的值可以判斷常溫下H2O2很容易反應(yīng)生成H2O

C.常溫下,NO、H2OCO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向順序?yàn)?/span>NO>H2O>CO2

D.溫度升高,上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知二氧化硅,二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物,化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性,鎂和鈉的化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性.

用如上圖所示裝置進(jìn)行鎂和二氧化硫的實(shí)驗(yàn),其中A是制備二氧化硫的發(fā)生裝置。

(1)選擇制取二氧化硫的合適試劑_____________________________填序號(hào)

的硫酸溶液②硫酸溶液③亞硫酸鈉固體④亞硫酸鈣固體

(2)寫(xiě)出裝置B中發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是_____________________________

(3)請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出制備二氧化硫的發(fā)生裝置,注明儀器名稱(chēng),固定儀器省略不畫(huà)。_______________

(4)你認(rèn)為該裝置的不足之處____________________________________________________任寫(xiě)2

某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)室制硅的研究,查閱資料知:①工業(yè)上在高溫時(shí)用碳還原二氧化硅可制得硅;②鎂在點(diǎn)燃的條件下即可與二氧化硅反應(yīng);③金屬硅化物與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽與四氫化硅;④四氫化硅在空氣中自燃.

他們?cè)趯?shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄著:選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應(yīng),再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物;然后過(guò)濾,洗滌,干燥,最后稱(chēng)量在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí),發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花,其產(chǎn)率也只有預(yù)期值的左右.

(5)該小組實(shí)驗(yàn)室制硅的化學(xué)方程式是_____________________________

(6)你估計(jì)用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí),發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花:的原因是_____________________________

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