是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯誤的是

A. 的化學性質(zhì)與相同        B. 的原子序數(shù)為53

C. 的原子核外電子數(shù)為78        D. 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)


【答案】C

【解析】社會熱點問題的體現(xiàn)，由于日本福島核問題而使成為社會關(guān)注的焦點。本題是相關(guān)同位素、核素考查。A選項中考查同位素化學性質(zhì)相同這點，B選項落在考查，C中電子數(shù)=53因而錯，D是中子數(shù)的計算。思維拓展：對核素的考查是以前老的命題內(nèi)容，今年核問題出現(xiàn)后，不少老教師已經(jīng)猜測到此點，因而做了復習準備。這類題緊跟社會熱點問題或主題，每年都可把當年四月份之間與化學相關(guān)熱點焦點作為備考點。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


發(fā)射衛(wèi)星的火箭推進器中大多使用燃料偏二甲肼，其化學式C2H8N2。計算：

（1）偏二甲肼的摩爾質(zhì)量是________；480 g偏二甲肼的物質(zhì)的量為________。

（2）偏二甲肼中碳原子與氮原子的個數(shù)之比是________，其物質(zhì)的量之比是________；1mol偏二甲肼中含有的氫原子數(shù)目是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 [化學——選修3；物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子�；卮鹣铝袉栴}；

(1)b、c、d中第一電離能最大的是________(填元素符號)，e的價層電子軌道示意圖為________。

(2)a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為______；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是________(填化學式，寫出兩種)。

(3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是________；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是________。(填化學式)

(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖(a)，則e離子的電荷為________。

(5)這5種元素形成的一種1∶1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)[如圖(b)所示]。

　　　

(a)　　　　　　　　　　　(b)

該化合物中，陰離子為________，陽離子中存在的化學鍵類型有________；該化合物加熱時首先失去的組分是________，判斷理由是______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照右圖B、F元素的位置，用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置。

（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到：

①上述化學方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有_________（填序號）。

a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體

②基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________。

（3）BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及___________（填序號）。

a.離子鍵 b.共價鍵  c.配位鍵 d.金屬鍵 e.氫鍵 f.范德華力

②R中陽離子的空間構(gòu)型為_______，陰離子的中心原子軌道采用_______雜化。

（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是__________。

【知識點】化學鍵、晶體結(jié)構(gòu)、電子排布式的書寫、雜化軌道、分子的空間構(gòu)型以及電離

常數(shù)等知識。

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科目：高中化學 來源： 題型：


科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2) 3的說法正確的是

A.分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵

B.分子中四個氮原子共平面

C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性

D.15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個原子

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科目：高中化學 來源： 題型：


氮元素可以形成多種化合物。回答以下問題：

（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是_________________。

（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。

（3）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。

①NH3分子的空間構(gòu)型是_______________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是___________。

②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：

N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)    △H=－1038.7kJ·mol－1

若該反應中有4mol N－H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。

③肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__________(填標號)

a. 離子鍵     b. 共價鍵     c. 配位鍵    d. 范德華力

（4）圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。

下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是_________（填標號）。

a. CF4      b. CH4      c. NH4＋     d. H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是

A．存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個頂角

B．最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子

C．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2

D．最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子

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科目：高中化學 來源： 題型：


銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。

（1）Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的核外電子排布式為_____________________。

（2）下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為________。

（3）膽礬CuSO4·5H2O可寫成［Cu（H2O）4］SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列說法正確的是_________________（填字母）。

A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化

B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵

C.膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成［Cu（NH3）4］2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是_____________________。

（5）Cu2O的熔點比Cu2S的______________（填“高”或“低”），請解釋原因____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是

A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B.X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1：1

D.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物

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