Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是（　�。�

• A、0.1mol Na生成Na₂0₂時，失去的電子數(shù)為O.2N_A
• B、N_A個N₂與N_A個H₂的質(zhì)量比等于14：1
• C、常溫常壓下，11.2L CO₂中所占的分子數(shù)為0.5N_A
• D、4g NaOH溶解于500mL水中．所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．金屬鈉為1價金屬，0.1mol鈉完全反應(yīng)失去0.1mol電子；
B．分子數(shù)相同，氮氣與氫氣的質(zhì)量比等于其摩爾質(zhì)量之比；
C．常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下氣體摩爾體積計算二氧化碳的物質(zhì)的量；
D．4g氫氧化鈉溶于500mL水中，所得溶液體積不是500mL．

解答： 解：A．0.1mol鈉完全反應(yīng)失去0.1mol電子，失去的電子數(shù)為O.1N_A，故A錯誤；
B．N_A個N₂與N_A個H₂的質(zhì)量比等于其摩爾質(zhì)量之比，即：28g/mol：2g/mol=14：1，故B正確；
C．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計算11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．氫氧化鈉溶于水500mL中，所得溶液體積不是500mL，所得溶液濃度不是0.2mol/L，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項D為易錯點，注意所得溶液體積情況．