17．下列元素不屬于主族元素的是（　　）
A．鈣B．銅C．溴D．銫

分析 熟記常見元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)來判斷元素所屬的周期和族．

解答 解：A、鈣元素在第ⅡA，屬于主族元素，故A不選；
B、銅的外圍電子排布為3d104s1，處于ds區(qū)，ⅠB族，故B選；
C、溴元素在第ⅥⅠA，屬于主族元素，故C不選；
D、銫元素在第ⅠA，屬于主族元素，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生元素在周期表中的位置以及周期和族的分布知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有機(jī)物是（　�。�
A．氨基酸B．醋酸C．小蘇打D．酒精

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．利用太陽能熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水制氫反應(yīng)過程如圖所示：

（1）反應(yīng)Ⅱ中涉及的熱化學(xué)方程式為：
①H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177.3kJ•mol-1
②2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）△H=a kJ•mol-1
③2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550.2kJ•mol-1
a=195.6；
反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{2}）．c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（S{O}_{3}）}$．
（2）反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物可用I2進(jìn)行分離．該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會(huì)分成兩層--含低濃度I2的H2SO4溶液層和高濃度的I2的HI溶液層．
①區(qū)分兩層溶液可加入的試劑為BaCl2（填化學(xué)式）．
②下列說法正確的是CD（填序號(hào)）．
A．SO2在反應(yīng)Ⅰ中作氧化劑　　　B．加過量I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
C．兩層溶液的密度存在差異         D．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
（3）用氧缺位鐵酸銅（CuFe2O4-x）作催化劑，利用太陽能熱化學(xué)循環(huán)分解H2O也可制H2，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖1所示．

①氧缺位鐵酸銅（CuFe2O4-x）與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuFe2O4-x+xH2O═CuFe2O4+xH2↑．
②若x=0.15，則1mol CuFe2O4參與該循環(huán)過程理論上一次能制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2體積為3.36L．
③CuFe2O4可用電化學(xué)方法得到，其原理如圖2所示，則陽極的電極反應(yīng)式為Cu+2Fe+4O2--8e-═CuFe2O4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下圖是某些難溶或微溶物在常溫下的飽和溶液中的離子濃度關(guān)系，其中pM表示陽離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，而pR表示陰離子物質(zhì)擔(dān)的負(fù)對(duì)數(shù)，據(jù)此分析下列說法中正確的是（　�。�
A．MnCO3在常溫下的Ksp=2.5 x10-11（已知100.4=2.5）
B．三種物質(zhì)在常溫下的溶解度大小順序?yàn)镸nCO3＞CaCO3＞CaSO4
C．處于Y點(diǎn)的CaSO4溶液中c（Ca2+）＞c（SO42-）
D．Ca2+、CO32-濃度為X點(diǎn)的溶液可通過蒸發(fā)溶劑變?yōu)锽點(diǎn)的溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
則CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1．
（2）其他條件相同時(shí)，CO和H2按物質(zhì)的量比1：3進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）
H2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下，隨溫度的變化如圖1所示．

①實(shí)際生產(chǎn)中采用圖中M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識(shí)，同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際，說明選擇該反應(yīng)條件的理由與N點(diǎn)條件相比，選用M點(diǎn)條件時(shí)，雖然H2轉(zhuǎn)化率低些，但溫度較高，反應(yīng)速率較快，壓強(qiáng)為常壓對(duì)設(shè)備要求不高，綜合成本低．
②M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=$\frac{\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{-5}}{\frac{0.1}{2.2}×1.01×1{0}^{-5}×（\frac{0.3}{2.2}×1.01×1{0}^{-5}）^{3}}$．（只列算式．Kp的表達(dá)式是將平衡分壓代替平衡濃度．某物質(zhì)的平衡分壓=總壓×該物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
（3）如表示在一定條件下的1L的密閉容器中，X、Y、C三種氣體因發(fā)生反應(yīng)，三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況．表是3mol X和1mol Y在一定溫度和一定壓強(qiáng)下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)（C%）．
 壓強(qiáng)/MPa
C%
速度/℃		 0.1 10 20
200 15.3 81.5 86.4
 300 2.2 a 64.2
 400 0.4 25.1 38.2
 500 0.1 10.6 19.1
①X、Y、C三種氣體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y+3X?2C．
②表中a的取值范圍是25.1＜a＜64.2．
③根據(jù)如圖3和上表分析，25min～40min內(nèi)圖中曲線發(fā)生變化的原因可能是縮小容器體積或增大壓強(qiáng)；50min～65min內(nèi)曲線發(fā)生變化的原因可能是增加C的物質(zhì)的量或增大C的濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在一個(gè)容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）
（1）當(dāng)n（NO）：n（O2）=4：1時(shí)，O2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖1所示．
①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（O2）小于B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（O2）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②NO的平衡轉(zhuǎn)化率為30%；當(dāng)達(dá)到B點(diǎn)后往容器中再以4：1 加入些NO和 O2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，則NO的百分含量小于B點(diǎn)NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③到達(dá)B點(diǎn)后，下列關(guān)系正確的是ABCD
A．容器內(nèi)氣體顏色不再變化                     B．v正（NO）=2v正（O2）
C．氣體平均摩爾質(zhì)量在此條件下達(dá)到最大         D．容器內(nèi)氣體密度不再變化
（2）在圖2和圖3中出現(xiàn)的所有物質(zhì)都為氣體，分析圖2和圖3，可推測(cè)：4NO（g）+3O2（g）=2N2O5（g）△H=-787kJ/mol．

（3）降低溫度，NO2（g）將轉(zhuǎn)化為N2O4（g），以N2O4、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖4所示，在使用過程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，Y為N2O5，有關(guān)石墨I(xiàn)電極反應(yīng)式可表示為：N2O4+2NO3--2e-=2N2O5．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍(lán)紫色）、Cr（OH）4-（綠色）、Cr2O72-（橙紅色）、CrO42-（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：
（1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是藍(lán)紫色溶液變淺，同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液．
（2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化．室溫下，初始濃度為1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）隨c（H+）的變化如圖所示．
①離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率增大（填“增大“減小”或“不變”）．根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.0×1014．
③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．t℃時(shí)，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol.2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還乘余0.8mol，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1；平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為20%．
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）ABE．
A．溶器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化    
B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化   
D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)消耗nmolO2
E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成nmolO2
（3）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是AD．
A．向容器中通入少量O2     B．向容器中通入少量SO2C．使用催化劑            D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng)）
（4）t2℃時(shí)，若將物質(zhì)的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積減少了20%，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．實(shí)驗(yàn)室制溴苯可用如圖裝置．回答下列問題：

（1）關(guān)閉F夾，打開C夾，向裝有少量苯的三口燒瓶的A口加少量溴，再加少量鐵屑，塞住A口，則三口燒瓶中發(fā)生的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（2）D試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為有白霧產(chǎn)生，試液變紅；E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為生成淺黃色沉淀．
（3）待三口燒瓶中仍有氣泡冒出時(shí)打開F夾，關(guān)閉C夾，可看到的現(xiàn)象是廣口瓶中的水沿導(dǎo)管倒吸入三頸燒瓶中，燒瓶中液體出現(xiàn)分層．
（4）從溴苯中除去溴，用NaOH溶液處理后再洗滌，反應(yīng)的離子方程式為Br2+2OH-═Br-+BrO-+H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案