Question

2．麻醉劑的發(fā)現(xiàn)和使用，是人類醫(yī)療史上了不起的一項成就，它可使患者在接受治療時感覺不到疼痛．
（1）笑氣是人類最早應用于醫(yī)療的麻醉劑之一，它可由NH₄NO₃在微熱條件下分解產(chǎn)生，產(chǎn)物除N₂O外還有一種，寫出此反應的化學方程式：NH₄NO₃$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O．生成1molN₂O時反應中轉移的電子數(shù)為4mol．
（2）另一種常用麻醉劑氯仿，常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物質--光氣（COCl₂）：2CHCl₃+O₂═2HCl+2COCl₂，寫出光氣的電子式：．為了防止發(fā)生事故，使用前要先檢驗氯仿是否變質，寫出檢驗所用的試劑硝酸銀溶液．
（3）氙氣（₅₄Xe）作為麻醉劑之一，在醫(yī)學上也很受重視．人們曾用體積分數(shù)為80%的氙氣和20%的氧氣組成的混合氣體作為無副作用的麻醉劑．氙在元素周期表中位置為第五周期零族此麻醉劑的平均式量為111.2．
（4）氙的化學性質不活潑，但它的確可在一定條件下生成化合物．現(xiàn)取1mol氙氣和3.5mol氟氣于密閉容器中，后來余下了0.5mol氟氣同時有白色固體形成，此白色固體的化學式為XeF₆．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧化還原反應中得失電子相等結合原子守恒確定令一種生成物，寫出相應的反應方程式；
（2）光氣是共價化合物，光氣中各原子都達8電子的穩(wěn)定結構，氧形成兩對共用電子對，而碳形成四對共用電子對，氯形成一對共用電子對，所以光氣的電子式為：；氯仿變質生成HCl，可用硝酸銀溶液檢驗；
（3）根據(jù)Xe的原子序數(shù)為54，與I元素（第六周期第ⅤⅡA族）相鄰來分析；體積分數(shù)為80%的氙氣和20%的氧氣組成的混合氣體，則物質的量之比為4：1，由此求平均式量；
（4）由1mol氙氣和3.5mol氟氣于一密閉容器內充分反應，后來余下了0.5mol的氟氣同時有白色固體生成，利用質量守恒定律來分析化學式．

解答 解：（1）該反應中化合價變化為：NH₄NO₃→N₂O，N元素由-3價→+1價，一個N原子失去4個電子，由+5價→+1價，一個N原子得4個電子，所以得失電子數(shù)的最小公倍數(shù)為4，所以硝酸銨的計量數(shù)為1，根據(jù)原子守恒確定另一種生成物為H₂O，然后根據(jù)原子守恒配平其它元素，所以該反應的化學方程式為：NH₄NO₃$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O，所以生成1mol的氧化二氮，轉移4mol的電子，故答案為：NH₄NO₃$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O；4；
（2）光氣是共價化合物，光氣中各原子都達8電子的穩(wěn)定結構，氧形成兩對共用電子對，而碳形成四對共用電子對，氯形成一對共用電子對，所以光氣的電子式為：；氯仿變質生成HCl，可用硝酸銀溶液檢驗，故答案為：；硝酸銀溶液；
（3）Xe的原子序數(shù)為54，原子結構中有5個電子層，最外層電子數(shù)為8，則在元素周期表中第五周期零族，體積分數(shù)為80%的氙氣和20%的氧氣組成的混合氣體，則物質的量之比為4：1，所以平均式量為：$\frac{4×131+32}{5}$=111.2；
故答案為：第五周期零族；111.2；
（4）1mol氙氣和3.5mol氟氣于密閉容器中，在一定條件下使反應完畢，剩余有0.5mol氟氣，則反應可3mol氟氣，氙氣為單原子分子，則n（Xe）：n（F）=1：6，
化學式為XeF₆，
故答案為：XeF₆．

點評 本題考查了方程式的書寫和氯離子的檢驗，以及元素在周期表中的位置及利用質量守恒定律來確定物質的化學式，屬于信息習題，注重信息與所學知識的結合來解答即可．