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1．根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（　　）
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1040.066
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．氫化物的沸點為H2T＜H2RB．單質與稀鹽酸反應的快慢為L＜Q
C．M與T形成的化合物是離子化合物D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

分析 短周期元素中，R、T都有-2價，原子半徑R＞T，故R為S元素、T為O元素，L、Q元素有+2，處于ⅡA族，L原子半徑較大，故L為Mg、Q為Be；M化合價為+3價，處于ⅢA族，原子半徑介于Mg與S之間，M為Al．
A．水分子之間存在氫鍵，沸點較高；
B．金屬性越強，金屬與酸反應越劇烈；
C．氧化鋁屬于離子化合物；
D．核外電子數(shù)=質子數(shù)-離子帶的電荷．

解答 短周期元素中，R、T都有-2價，原子半徑R＞T，故R為S元素、T為O元素，L、Q元素有+2，處于ⅡA族，L原子半徑較大，故L為Mg、Q為Be；M化合價為+3價，處于ⅢA族，原子半徑介于Mg與S之間，M為Al．
A．水分子之間存在氫鍵，沸點較高，故A錯誤；
B．金屬性Mg比Be強，則Mg與酸反應越劇烈，則相同條件下單質與稀鹽酸反應速率為L＞Q，故B錯誤；
C．M與T形成的化合物是氧化鋁，屬于離子化合物，故C正確；
D．Mg2+的核外電子數(shù)為12-2=10，S2-的核外電子數(shù)為16-（-2）=18，核外電子數(shù)不相等，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，根據(jù)原子半徑及化合價來推斷元素是解題的關鍵，熟悉掌握同周期、同主族元素性質遞變規(guī)律，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于有機物的說法正確的是（　　）
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應
C．葡萄糖和果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同系物
D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．含氧有機物甲可用來制取多種有用的化工產品，合成路線如下：

已知：Ⅰ、RCHO$→_{②H_{2}O/H+}^{①HCN/OH-}$
Ⅱ、RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOOCl$\stackrel{R'OH}{→}$RCOOR′（R、R′代表烴基）
（1）甲的含氧官能團的名稱是醛基．寫出檢驗該官能團常用的一種化學試劑的名稱銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液），檢驗反應的條件為堿性、加熱．
（2）寫出己和丁的結構簡式：己，丁．
（3）乙有多種同分異構體．屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結構在苯環(huán)鄰位的同分異構體共有5種．
（4）在NaOH溶液中發(fā)生水解反應時，等物質的量的丁與辛消耗NaOH的物質的量之比為1：2．
（5）庚與M合成高分子樹脂的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學與社會、生產、生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．氫氧化鋁、氫氧化鈉、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑
B．研發(fā)易降解的生物農藥有利于環(huán)境保護
C．做衣服的棉、麻、蠶絲的成分都是纖維素
D．常用無水酒精來消毒，是因為酒精能夠使細菌蛋白發(fā)生變性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．利用銅萃取劑M，通過如圖甲所示反應實現(xiàn)銅離子的富集：
（1）X難溶于水、易溶于有機溶劑，其晶體類型為分子晶體．
（2）M所含元素的電負性由大到小順序為O＞N＞C＞H，分子中碳原子的雜化方式有sp2、sp3．
（3）上述反應中斷裂和生成的化學鍵有be（填序號）．
a．離子鍵　b．配位鍵　c．金屬鍵　d．范德華力　e．共價鍵
（4）M與W（分子結構如圖乙）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取．M水溶性小的主要原因是M能形成分子內氫鍵，使溶解度減�。�
（5）基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式為3d9，Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結構有關，且存在一定的規(guī)律．判斷Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的依據(jù)是3d軌道上沒有未成對電子（3d軌道上電子為全空或全滿）．
 離子 Sc3+ Ti3+ Fe2+ Cu2+ Zn2+
 顏色 無色 紫紅色 淺綠色 藍色 無色
（6）某Y原子的價電子排布式是3s23p5，銅與Y形成的化合物的晶胞結構如圖丙；
①晶體的化學式是CuCl．
②已知該晶體的密度為ρg•cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體中銅原子與Y原子之間的最短距離為=$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm（只寫計算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．Ⅰ：圖A為“人教版”教材制備乙酸乙酯的實驗裝置，某同學認為圖B裝置進行酯化反應效果比A要好，他的理由是便于冷凝回流，減少反應物損失．

Ⅱ：為了研究同周期元素性質遞變規(guī)律，某同學設計了如下實驗方案：
（1）表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不是對應關系的是：①②
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液鎂浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②在盛有冷水的燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，再將一小塊金屬鈉放入其中有氣體產生，溶液變成淺紅色
③將鎂條投入稀鹽酸中劇烈反應，迅速產生大量無色氣體
④將鋁條投入稀鹽酸中反應不十分劇烈；產生無色氣體
⑤向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
（2）由上述實驗可得出的結論是：同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱
Ⅲ：某實驗小組欲探究碳與濃硝酸反應的情況．甲同學設計了圖1裝置，認為若有紅棕色氣體產生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應．
（1）甲同學的實驗應該在通風櫥中進行，才符合化學實驗安全性的要求．
（2）乙同學認為紅棕色氣體不一定是碳與濃硝酸發(fā)生反應而得，可能是濃硝酸受熱分解產生的紅棕色氣體，請寫出濃硝酸受熱分解的化學方程式4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O，所以他認為應該檢驗CO2（填化學式）的產生來證明碳與濃硝酸反應．為此乙同學查閱相關資料得知“0℃時四氧化二氮為液體”，從而改進了實驗裝置如圖2所示．
（3）為了減少干擾，對于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是②．
①將木炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱木炭，再將木炭投入冷濃硝酸；
③先加熱木炭，再加入冷濃硝酸；④先加熱濃硝酸，然后將木炭投入其中．
（4）請用平衡移動原理解釋B裝置的作用常溫下存在平衡體系：2NO2?N2O4，降低溫度N2O4液化，平衡右移，除去混合氣體中的NO2（結合方程式與文字表述）．
（5）若同意碳與濃硝酸反應生成二氧化氮的觀點．將C裝置所得的懸濁液過濾、洗滌、干燥、冷卻、稱量，所得固體質量為m克，則被還原的HNO3的質量為：$\frac{4×63×m}{197}$g（列出計算表達式即可）．（忽略空氣中二氧化碳的影響．相對原子質量：H 1  C 12  N 14  O 16  Ba 137）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．同分異構現(xiàn)象是造成有機物種類繁多的重要原因之一．下列各組物質中互為同分異構體的是（　　）
A．H與DB．CH3CH2OH與CH3COOH
C．CH≡CH與C6H6D．CH3CH2CH2CH3與

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某興趣小組對銅與濃硫酸反應產生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀鹽酸、稀硫酸）進行探究，實驗步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插人濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產生大量黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
回答下列問題：
（1）步驟Ⅱ產生氣體的化學式為SO2．
（2）向含微量 Cu2+試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能產生紅褐色沉淀．現(xiàn)將少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振蕩以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀，由此所得結論是黑色沉淀不含CuO．
（3）為證明黑色沉淀含有銅的硫化物，進行如下實驗：
 裝置 現(xiàn)象 結論及解釋
  ①A試管中黑色沉淀逐漸溶解
②A試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體
③B試管中出現(xiàn)白色沉淀		 a．現(xiàn)象②說明褐色沉淀具有
還原性．
b．試管B中產生白色沉淀的總反應的離子方程式為
NO2+SO2+Ba2++H2O=BaSO4↓+NO+2H+
（4）CuS固體能溶于熱的濃硫酸，請用有關平衡移動原理加以解釋：CuS存在溶解平衡CuS（s）?Cu2+（aq）+S2-（aq），熱的濃硫酸將S2-氧化，使S2-濃度減小，促進上述平衡向正向移動，使CuS溶解．
（5）為測定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步驟Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反應后煮沸溶液，趕盡SO2，過量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反應完全．則混合物中Cu2S 的質量分數(shù)為40%．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列敘述正確的是 （　�。�
A．含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體
B．化合物硫氰化鐵和氫氧化二氨合銀中都存在配位鍵
C．KCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，且原因相同
D．MgO的熔點比NaCl的高，主要是因為MgO的晶格能大于NaCl的晶格能．

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