10．向含有Na+、NH4+、Al3+、Fe2+的溶液中，加入足量的NaOH溶液以后，微熱并拌；然后加入足量的鹽酸，溶液中離子的數(shù)目保持不變的是（　�。�
A．Fe2+B．NH4+C．Al3+D．Na+

分析 加入氫氧化鈉溶液后，銨根離子、鋁離子、亞鐵離子分別與氫氧化鈉反應(yīng)生成一水合氨、偏鋁酸鈉、氫氧化亞鐵，加熱后一水合氨轉(zhuǎn)化成氨氣、氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵；然后加入鹽酸后偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化成鋁離子，氫氧化鐵轉(zhuǎn)化成氯化鐵，所以離子數(shù)目基本不變?yōu)殇X離子．

解答 解：向含有Na+、NH4+、Al3+、Fe2+的溶液中，加入足量的NaOH溶液以后，Na+數(shù)目增大，NH4+、Al3+、Fe2+分別與氫氧化鈉反應(yīng)生成一水合氨、偏鋁酸鈉、氫氧化亞鐵，加熱后一水合氨轉(zhuǎn)化成氨氣、氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵，
再加入足量的鹽酸，氫氧化鐵轉(zhuǎn)化成Fe3+，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化成Al3+，
所以反應(yīng)前后溶液中離子的數(shù)目保持不變的只有Al3+，
故選C．

點評 本題考查離子共存的判斷、離子反應(yīng)的應(yīng)用，為高考的高頻題，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的分子數(shù)是NA個
B．32g氧氣中含有的分子數(shù)為NA
C．1mol氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．1L1mol/LCaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O+H2O═Na++OH-
B．氯化鋁溶液與足量氨水反應(yīng)：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．氯化鋁溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．氧化鋁和適量的燒堿溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某同學(xué)用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進(jìn)行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）．下列分析推理正確的是（　　）
鹽酸50mL50mL50mL
m（混合物）9.2g14.2g27.6g
V（CO2）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.2L3.36L3.36L
A．混合物中NaHCO3、KHCO的物質(zhì)的量之比為1：2
B．當(dāng)混合物質(zhì)量為14.2g時，50mL鹽酸恰好完全反應(yīng)
C．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L
D．9.2g混合物加熱，固體質(zhì)量減少2.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

5．將2.0mol/LFe2（SO4）3溶液和2.0mol/LH2SO4等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前溶液的體積之和）．計算：
（1）混合液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度；
（2）混合液中H+、SO42-的物質(zhì)的量濃度；
（3）假設(shè)混和后的溶液為2L，加入一定量Fe粉后放出H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為16.8L，求加入鐵粉的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入先加氯水，再加KSCN溶液后顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+
B．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中一定含Cl-
C．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中一定含SO42-
D．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，該溶液中一定含CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用下列實驗裝置完成對應(yīng)實驗（部分儀器已省略）不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
檢查裝置氣密性B．
實驗室制氨氣C．
驗證過氧化鈉與水反應(yīng)即生成氧氣又放熱D．
分離苯和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在一隔熱系統(tǒng)中，向20.00mL 0.01000mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol．L-1的NaOH溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖．下列相關(guān)說法正確的是（　�。�
A．若a點溶液呈酸性，則a點有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）
B．從b到c：$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$逐漸增大
C．水的電離程度：b點＜c點
D．b點有0.01000mol•L-1+c（H+）=c（Na+）-c（CH3COOH）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．根據(jù)現(xiàn)代工業(yè)技術(shù)可以用H2和CO反應(yīng)來生產(chǎn)燃料甲醇，其反應(yīng)方程式如下：CO2 （g）+3H2（g）?H2O（l）+CH3OH（g）△H=-49.00kJ•mol-1
一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中充入1.00mol CO2和3.00mol H2，測得CO2和CH3OH的濃度隨時間變化如圖所示．
①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A（填代號）．
A．CO2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)保持不變
B．單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時生成0.4mol H2O
C．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度比為1：1，且保持不變
②從反應(yīng)開始到平衡時的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L．min），達(dá)到平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率為75%．
③該溫度下的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
④下列的條件一定能加快反應(yīng)速率并且提高H2轉(zhuǎn)化率的是D（填代號）．
A．降低反應(yīng)溫度         B．分離出水C．保持容器體積不變，充入稀有氣體D．保持容器體積不變，充入CO2氣體．

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