17．下列各組中的兩組物質(zhì)互為同系物的是（　�。�
A．乙苯與二甲苯B．乙醇與乙二醇C．乙烯與聚乙烯D．甲烷與新戊烷

分析 結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同；如果含有官能團(tuán)，則含有的官能團(tuán)種類及數(shù)目必須完全相同．

解答 解：A．乙苯與二甲苯分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B．乙醇與乙二醇羥基個(gè)數(shù)不同，結(jié)構(gòu)不相似，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯含有雙鍵，聚乙烯不含，結(jié)構(gòu)不像素，故C錯(cuò)誤；
D．甲烷與新戊烷都是烷烴，結(jié)構(gòu)相似，互為同系物，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同系物的判斷，題目難度不大，注意明確同系物的概念幾件判斷方法，互為同系物的有機(jī)物分子中，如果含有官能團(tuán)，則含有官能團(tuán)類型及數(shù)目一定完全相同．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料．工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔（C2H2）．
（1）CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為；1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA．
（2）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是sp2、sp；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中甲是原子半徑最小的元素，丙原子最外層有6個(gè)電子．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子半徑：r（�。緍（乙）＞r（丙）
B．元素丙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比乙的強(qiáng)
C．僅由甲、乙、丙三種元素形成的化合物的水溶液一定呈酸性
D．丙和丁形成的兩種化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電解法制鋁工藝的發(fā)明使鋁在生產(chǎn)生活中得以迅速普及
B．合成氨工藝的開發(fā)緩解了人類有限耕地資源與龐大糧食需求的矛盾
C．研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素對(duì)提高可逆反應(yīng)的限度具有決定性作用
D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)換效率高具有廣闊的前景

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，46g NO2與N2O4的混合氣體含有原子總數(shù)為3NA
B．92g甲苯中含有碳碳雙鍵數(shù)目為3 NA
C．1 L 1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0一定條件下，改變某一個(gè)反應(yīng)條件一定能使反應(yīng)速率顯著加快的是（　�。�
A．降低反應(yīng)體系的壓強(qiáng)B．增加反應(yīng)物碳的用量
C．縮小反應(yīng)體系的體積D．減少體系中CO的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．在煤的液化過(guò)程中可以獲得潔凈的化工原料，如水煤氣等．利用水煤氣在一定條件下可以合成烴及其衍生物，如辛烷和甲醇．
（1）用系統(tǒng)命名法命名：2，3，4-三甲基戊烷．
（2）用水煤氣合成甲醇的化學(xué)方程式：CO+2H2 $\stackrel{催化劑}{→}$ CH3OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列儀器及其名稱不正確的是（　�。�
A．
量筒		B．
試管		C．
蒸發(fā)皿		D．
分液漏斗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費(fèi)增長(zhǎng)較快．實(shí)驗(yàn)室可用軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料制備高錳酸鉀．其部分流程如下：

已知：墨綠色浸出液的成分為K2MnO4、KCl溶液
回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中采用鐵坩堝而不是瓷坩堝的原因是：（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）SiO2+2KOH$\frac{\underline{\;強(qiáng)熱\;}}{\;}$K2SiO3+H2O．
（2）寫出生成K2MnO4和KCl反應(yīng)的化學(xué)方程式：KClO3+3MnO2+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$KCl+3K2MnO4+3H2O；
通入CO2，可使MnO42-發(fā)生反應(yīng)，生成MnO42-及MnO2．若通入CO2太多，則在加熱濃縮時(shí)，會(huì)有KHCO3晶體和KMnO4晶體一起析出．
（3）在加熱、濃縮、烘干的過(guò)程中溫度不宜過(guò)高，其原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$O2↑+MnO2+K2MnO4；過(guò)濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；加熱時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液的目的是受熱均勻利于蒸發(fā)溶劑；洗滌KMnO4晶體用冷水洗滌較好的原因是減少高錳酸鉀的溶解．
（4）計(jì)算12.25g KClO3固體經(jīng)過(guò)上述轉(zhuǎn)化，最多可制得KMnO4的質(zhì)量為31.6g（結(jié)果保留一位小數(shù)）

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