下列說法正確的是

A．在合成氨工業(yè)中，移走NH3可增大正反應(yīng)速率，提高原料轉(zhuǎn)化率

B．鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和碳酸鈉溶液浸泡，再用鹽酸溶解而除去

C．將AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3

D．加熱Fe2（SO4）3溶液，F(xiàn)e3+的水解程度和溶液的pH均增大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年重慶四十二中高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（ ）

A. 元素原子半徑大小呈周期性變化

B. 元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增

C. 元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D. 元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)分析回答：

（1）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)過程中的總的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________。

（2）在不斷鼓入空氣的情況下，移去酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明乙醇的催化氧化反應(yīng)是________反應(yīng)。進(jìn)一步研究表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如上圖所示。鼓氣速度過快，反應(yīng)體系溫度反而下降的原因___________________________。

（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是_________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_______________。

（4）在檢驗(yàn)生成物的過程中，一位同學(xué)很偶然地發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。針對(duì)溴水褪色的原因，該小組的同學(xué)們經(jīng)過分析后，提出兩種猜想：

①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)。

請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，探究哪一種猜想正確？________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能與NaOH溶液，新制Cu（OH）2懸濁液、純堿溶液、溴水、苯酚鈉、甲醇都起反應(yīng)的是（ ）

A．CH3COOH B．CH2=CHCOOH C．鹽酸 D．乙酸甲酯

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高二選修下學(xué)期期末調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽（Zn、Cu總含量約為99%）回收銅并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程如下：

（1）①寫出銅帽溶解過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

②銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是 。

（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）含量，實(shí)驗(yàn)中需測定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)pH=3～4，加入過量KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過程中的離子方程式如下：

2Cu2＋＋4I－=2CuI（白色）↓＋I(xiàn)2 I2＋2=2I－＋

①滴定選用的指示劑為 ，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為 。

②若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測得的Cu2＋的含量將會(huì) （填“偏高”、“偏低”、“不變”）。

（3）已知pH＞11時(shí)Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計(jì)算）

Fe3＋

Fe2＋

Zn2＋

開始沉淀的pH

1.1

5.8

5.9

完全沉淀的pH

3.2

8.8

8.9

實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30% H2O2、1.0 mol·L－1HNO3、1.0 mol·L－1 NaOH。

由回收銅后的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：

① ；

② ；

③ 過濾；

④ ；

⑤ 過濾、洗滌、干燥

⑥ 900℃煅燒。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高二選修下學(xué)期期末調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe（OH）3膠體：+Fe（OH）3（膠體）

B．Cu溶于稀硝酸：Cu + 2+ =+ NO2↑ + H2O

C．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O－+ CO2 + H2O → C6H5OH + HCO3－

D．氯氣溶于水：Cl2 + H2O2H＋ + +

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高二選修下學(xué)期期末調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與環(huán)境、材料等關(guān)系密切，下列說法正確的是

A．計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是二氧化硅

B．碘鹽能防治碘缺乏病，但必須科學(xué)合理攝入

C．用電鍍廢水直接灌溉農(nóng)田，可提高水資源的利用率

D．CO2是導(dǎo)致酸雨發(fā)生的主要原因

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年重慶一中高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）；△H＜0，在一恒容容器，由SO2和O2開始反應(yīng)，下列說法正確的是

A．充入N2容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，增加了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，反應(yīng)速率加快

B．反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差

C．O2的消耗速率與SO3的生成速率之比為2:1

D．加入SO2，可使單位體積內(nèi)活化分子百分比增多，加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下圖是以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下：

Date：2016.03.06

實(shí)驗(yàn)后的記錄：

①Zn為陽極，Cu為陰極

②H+向負(fù)極移動(dòng)

③電子流動(dòng)方向Zn→Cu

④Cu極有H2產(chǎn)生

⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生H2為0.5mol

⑥正極的電極反應(yīng)式：Zn―2e―＝Zn2＋

（1）在卡片上，敘述合理的是 （填序號(hào)）。

（2）在實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是 。

（3）如果把鋅片換成石墨，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針幾乎不能偏轉(zhuǎn)，原因是 。

（4）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測 （填“鋅極”或“銅極”）變粗，原因是 （用電極方程式表示）。

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