Question

【題目】如圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。下列判斷不正確的是

A.圖中對(duì)應(yīng)的e、f單質(zhì)晶體熔化時(shí)克服的是共價(jià)鍵

B.第二電離能：c＞d

C.b元素形成的最高價(jià)含氧酸易與水分子之間形成氫鍵

D.單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1∶1∶1形成的最簡(jiǎn)單分子中含2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵

Answer 1

【答案】B

【解析】

Na、Cu、Si、 H、C. N等元素單質(zhì)中，Na、Cu為金屬晶體，均是熱和電的良導(dǎo)體，C、Si的單質(zhì)為原子晶體，且C單質(zhì)的熔沸點(diǎn)大于Si原子晶體的熔點(diǎn)，H、N對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為分子晶體，其中氫氣的熔點(diǎn)最低，由圖熔點(diǎn)的高低順序可知a為H，b為N，c為Na，d為Cu，e為Si，f為C，據(jù)此分析解答

A．e為Si，f為C，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為原子晶體，存在共價(jià)鍵，故A正確；

B．c為Na，d為Cu，銅失去一個(gè)電子后形成的全滿狀態(tài)，第二電離能c<d，故B錯(cuò)誤；

C．b為N，元素形成的最高價(jià)含氧酸中含有O- H鍵，易與水分子之間形成氫鍵，故C正確；

D．單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的分子為HCN，結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，分子中含2個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵，故D正確；

故答案：B。