【題目】如圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序,其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。下列判斷不正確的是
A.圖中對(duì)應(yīng)的e、f單質(zhì)晶體熔化時(shí)克服的是共價(jià)鍵
B.第二電離能:c>d
C.b元素形成的最高價(jià)含氧酸易與水分子之間形成氫鍵
D.單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1∶1∶1形成的最簡(jiǎn)單分子中含2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
【答案】B
【解析】
Na、Cu、Si、 H、C. N等元素單質(zhì)中,Na、Cu為金屬晶體,均是熱和電的良導(dǎo)體,C、Si的單質(zhì)為原子晶體,且C單質(zhì)的熔沸點(diǎn)大于Si原子晶體的熔點(diǎn),H、N對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為分子晶體,其中氫氣的熔點(diǎn)最低,由圖熔點(diǎn)的高低順序可知a為H,b為N,c為Na,d為Cu,e為Si,f為C,據(jù)此分析解答
A.e為Si,f為C,對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為原子晶體,存在共價(jià)鍵,故A正確;
B.c為Na,d為Cu,銅失去一個(gè)電子后形成的全滿狀態(tài),第二電離能c<d,故B錯(cuò)誤;
C.b為N,元素形成的最高價(jià)含氧酸中含有O- H鍵,易與水分子之間形成氫鍵,故C正確;
D.單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的分子為HCN,結(jié)構(gòu)式為H-C≡N,分子中含2個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵,故D正確;
故答案:B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),濃度均為 0.1 mol/L 的溶液,其 pH 如下表所示。有關(guān)說法正確的是
序號(hào) | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaF | NaHCO3 |
pH | 7.0 | 7.0 | 8.1 | 8.4 |
A.酸性強(qiáng)弱:H2CO3>HF
B.①和②中溶質(zhì)均未水解
C.①和③中陰離子的總濃度:c(Cl-) + c(OH-)>c(F-) + c(OH-)
D.④中:c() + 2c( ) + c(H2CO3) 0.1 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),用0.10 mol/L的氨水滴定10.0 mLa mol/L的鹽酸,溶液的pH與氨水體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知:N點(diǎn)溶液中存在:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)。下列說法不正確的是( )
A.a=0.10
B.N、P兩點(diǎn)溶液中水的電離程度:N<P
C.M、N兩點(diǎn)溶液中NH4+的物質(zhì)的量之比大于1:2
D.Q點(diǎn)溶液中存在:2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3·H2O)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng):4HCHO+[Zn(CN)4]2+4H++4H2O= [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN,HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示,下列說法不正確的是
A. HOCH2CN分子中沒有手性碳原子
B. 1mol HOCH2CN分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為5mol
C. [Zn(CN)4]2-和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位數(shù)均為4
D. HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型分別是sp3和sp雜化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法中正確的是( )
A.犧牲陽極的陰極保護(hù)法是一種基于電解池原理的金屬防護(hù)法
B.鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式相同
C.鍍鋅鐵制品鍍層受損后形成原電池,鋅作負(fù)極,比破損前更耐腐蝕
D.將變黑后的銀器(表面被氧化為Ag2S)放入盛有食鹽溶液的鋁質(zhì)容器中,黑色褪去是因?yàn)樯闪?/span>AgCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:
下列有關(guān)膽礬的說法正確的是( )
A. Cu2+的價(jià)電子排布式為3d84s1
B. 所有氧原子都采取sp3雜化
C. 氧原子參與形成離子鍵、配位鍵和氫鍵三種化學(xué)鍵
D. 膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,用以檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物。
方案甲:淀粉液水解液中和液溶液變藍(lán)
結(jié)論:淀粉沒有水解
方案乙:淀粉液水解液無銀鏡現(xiàn)象
結(jié)論:淀粉完全沒有水解
方案丙:淀粉液水解液中和液有銀鏡出現(xiàn)
結(jié)論:淀粉已經(jīng)水解
根據(jù)上述操作、現(xiàn)象,首先回答結(jié)論是否正確,然后簡(jiǎn)要說明理由。
(1)方案甲:_________;
(2)方案乙:________;
(3)方案丙:________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸中二氧化硫的催化氧化原理為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 在A、B、C三點(diǎn)時(shí),V(正)=v(逆),在D點(diǎn)時(shí)V(正)>v(逆)
B. A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)一定不相同
C. 升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 一定溫度下,保持容器體積不變,向平衡體系中通人稀有氣體,壓強(qiáng)增大,平衡不移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某體積可變的密閉容器,盛有適量的A和B的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):,若維持溫度和壓強(qiáng)不變,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),容器的體積為VL,其中C的體積分?jǐn)?shù)為,下列推斷中正確的是
①原混和氣體的體積為
②反應(yīng)前氣體A有
③反應(yīng)平衡時(shí)氣體B消耗掉
④平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)為
A.①③B.①④C.②③D.②④
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