【題目】如圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體。下列判斷不正確的是

A.圖中對應的e、f單質晶體熔化時克服的是共價鍵

B.第二電離能：c＞d

C.b元素形成的最高價含氧酸易與水分子之間形成氫鍵

D.單質a、b、f對應的元素以原子個數(shù)比1∶1∶1形成的最簡單分子中含2個σ鍵和2個π鍵

【答案】B

【解析】

Na、Cu、Si、 H、C. N等元素單質中，Na、Cu為金屬晶體，均是熱和電的良導體，C、Si的單質為原子晶體，且C單質的熔沸點大于Si原子晶體的熔點，H、N對應的單質為分子晶體，其中氫氣的熔點最低，由圖熔點的高低順序可知a為H，b為N，c為Na，d為Cu，e為Si，f為C，據(jù)此分析解答

A．e為Si，f為C，對應的單質為原子晶體，存在共價鍵，故A正確；

B．c為Na，d為Cu，銅失去一個電子后形成的全滿狀態(tài)，第二電離能c<d，故B錯誤；

C．b為N，元素形成的最高價含氧酸中含有O- H鍵，易與水分子之間形成氫鍵，故C正確；

D．單質a、b、f對應的元素以原子個數(shù)比1:1:1形成的分子為HCN，結構式為H-C≡N，分子中含2個σ鍵2個π鍵，故D正確；

故答案：B。

練習冊系列答案
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【題目】25℃時，濃度均為 0.1 mol/L 的溶液，其 pH 如下表所示。有關說法正確的是

序號

①

②

③

④

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaF

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.1

8.4

A.酸性強弱：H2CO3＞HF

B.①和②中溶質均未水解

C.①和③中陰離子的總濃度：c(Cl-) + c(OH-)＞c(F-) + c(OH-)

D.④中：c() + 2c( ) + c(H2CO3) 0.1 mol/L

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A.a=0.10

B.N、P兩點溶液中水的電離程度：N<P

C.M、N兩點溶液中NH4+的物質的量之比大于1：2

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D. HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型分別是sp3和sp雜化

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C.鍍鋅鐵制品鍍層受損后形成原電池，鋅作負極，比破損前更耐腐蝕

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下列有關膽礬的說法正確的是（ ）

A. Cu2＋的價電子排布式為3d84s1

B. 所有氧原子都采取sp3雜化

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結論：淀粉沒有水解

方案乙：淀粉液水解液無銀鏡現(xiàn)象

結論：淀粉完全沒有水解

方案丙：淀粉液水解液中和液有銀鏡出現(xiàn)

結論：淀粉已經(jīng)水解

根據(jù)上述操作、現(xiàn)象，首先回答結論是否正確，然后簡要說明理由。

（1）方案甲：_________；

（2）方案乙：________；

（3）方案丙：________。

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A. 在A、B、C三點時，V(正)=v(逆)，在D點時V(正)>v(逆)

B. A、B、C三點的平衡常數(shù)一定不相同

C. 升高溫度可以加快化學反應速率，有利于平衡向正反應方向移動

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①原混和氣體的體積為

②反應前氣體A有

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④平衡時B的體積分數(shù)為

A.①③B.①④C.②③D.②④

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