Question

【題目】（1）實驗室常用濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)快速制備少量氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：用雙線橋法表示該反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移情況______________________，該反應(yīng)中氧化劑為____________，HCl的作用是______________________。

（2）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2＋和CO2，該反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

（3）已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)，則中R的化合價是________。

A.+3 B.+4 C.+5 D.+6

（4）填寫下列空白：

①等物質(zhì)的量的CO和CO2中：所含的分子數(shù)目之比為_______，相同條件下體積之比為_______，所含的原子總數(shù)目之比為_______。

②有下列物質(zhì)：

a.硫酸　b.鹽酸　c.氯氣　d.硫酸鋇　e.甲烷　f.銅　g.CH3COOH　h.氯化氫　i.蔗糖　j.氨氣　k.CO2　l.NaHCO3　m.Al(OH)3　n.NaOH溶液

其中屬于非電解質(zhì)的為_____________(填序號，下同。)，屬于電解質(zhì)的為____________。

Answer 1

【答案】 KMnO4 酸和還原劑 D 1:1 1:1 2:3 eijk adghlm

【解析】

根據(jù)化合價變化判斷氧化劑、還原劑，用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)；根據(jù)題干信息及氧化還原反應(yīng)原理書寫離子方程式；根據(jù)電解質(zhì)及非電解質(zhì)的概念分析解答。

（1）用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為：；Mn元素化合價降低，得電子，作氧化劑，所以氧化劑為KMnO4；HCl中Cl元素化合價有一部分升高為0，有一部分仍為-1，則HCl的作用是 酸和還原劑，故答案為：； KMnO4； 酸和還原劑；

（2）由KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2，則反應(yīng)為2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O，離子方式為：；

（3）根據(jù)離子方程式中的電荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，則n=2，所以RO4n為RO42，該離子中O元素化合價為-2價，R、O元素化合價的代數(shù)和為-2，所以該離子中R元素化合價=-2-(-2)×4=+6，故答案為：D；

（4）①等物質(zhì)的量的CO和CO2中，N=NAn，所含的分子數(shù)目之比為1:1；相同條件下物質(zhì)的量之比等于體積之比，所以體積之比為1:1；每個CO分子中含有2個原子，每個CO2分子中含有3個原子，所以原子總數(shù)目之比為2:3；

②a.硫酸的水溶液能夠?qū)щ�，硫酸是電解質(zhì)；

b.鹽酸是HCl水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

c.氯氣屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

d.硫酸鋇是鹽，在水溶液中溶解部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；

e.甲烷是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)；

f.銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

g.CH3COOH是弱酸，在水溶液里部分電離，屬于弱電解質(zhì)；

h.氯化氫是強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

i.蔗糖是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)；

j.氨氣是本身無法電離的化合物，屬于非電解質(zhì)；k.CO2本身也無法電離，屬于非電解質(zhì)；l.NaHCO3是鹽，在水溶液中完全電離成鈉離子和碳酸氫根，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

m.Al(OH)3在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)；

n.NaOH溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，

故屬于非電解質(zhì)的是：eijk，屬于電解質(zhì)的是：adghlm，故答案為：1:1；1:1；2:3；eijk；adghlm。