10．下列各組中，在一定條件下前面的元素可以把后面的元素從其化合物的溶液中置換出來(lái)的是（　�。�
A．Cu、Fe、AgB．Cl、Br、IC．Na、Cu、HgD．F、Br、I

分析 A．Cu不能置換出Fe；
B．氯氣與NaBr發(fā)生置換反應(yīng)生成溴，溴與NaI發(fā)生置換反應(yīng)生成碘；
C．Na不能置換出Cu；
D．F不能置換出Br．

解答 解：A．Cu不能置換出Fe，因Fe比Cu活潑，故A不選；
B．氯氣與NaBr發(fā)生置換反應(yīng)生成溴，溴與NaI發(fā)生置換反應(yīng)生成碘，則前面的元素可以把后面的元素從其化合物的溶液中置換出來(lái)，故B選；
C．Na不能置換出Cu，因Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，故C不選；
D．F不能置換出Br，因F的單質(zhì)與水反應(yīng)生成HF和氧氣，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握金屬活潑性及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)C和E的名稱分別為濃鹽酸、四氧化三鐵；
（2）可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為KClO3；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑；
（4）新配制的F溶液應(yīng)加入鐵粉以防止其轉(zhuǎn)化為G．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)如圖混合溶液中有F的存在．取混合溶液少許，加入高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，說(shuō)明有Fe2+存在．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)以及SO2的性質(zhì)，用右圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2 H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）①裝置B的作用是貯存多系的氣體，B中應(yīng)放置的液體是：d（填序號(hào)）．
a．飽和Na2CO3溶液    b．酸性KMnO4溶液    c．濃溴水    d．飽和NaHSO3溶液
②反應(yīng)完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，使用足量的下列藥品不能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是b（填序號(hào)）．
a．Fe粉      b．BaCl2溶液      c．CuO      d．Na2CO3溶液
（3）實(shí)驗(yàn)中，某學(xué)生向A中反應(yīng)后的溶液中邊加熱邊通入一種常見(jiàn)氣體單質(zhì)，使剩余的銅片全部溶解，且僅生成硫酸銅溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O．
（4）為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，C中盛有氯水，充分反應(yīng)后，取C中的溶液分成三份，分別按以下方案進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
方案I：向第一份溶滾中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是：Ⅲ（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）通入二氧化硫時(shí)，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
（5）D中盛有氫氧化鈉溶液，當(dāng)少量的SO2尾氣通入D中時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（6）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2，該反應(yīng)的離子方程式是：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
檢驗(yàn)FeCl3是否完全被還原的方法為（用適當(dāng)?shù)奈淖置枋觯喝∩倭糠磻?yīng)后的溶液滴加少量硫氰化鉀溶液，若不變紅則氯化鐵完全被還原．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑．
（1）工業(yè)上還可用電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4．
①若電解所需的濃NaOH溶液為16mol/L，則在實(shí)驗(yàn)室配制450mL該濃度的NaOH溶液需稱取NaOH固體320.0g，配制過(guò)程所需玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
②電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖所示：陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；可循環(huán)使用的物質(zhì)是NaOH溶液，理由是水電離的H+在陰極放電：2H++2e-=H2↑，c（OH-）增大，Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，使陰極區(qū)c（NaOH）增大，故NaOH可以循環(huán)使用．
（2）測(cè)定某K2FeO4樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確稱量1.0g樣品，配制100mL溶液，
步驟2：準(zhǔn)確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中
步驟3：在強(qiáng)堿性溶液中，用過(guò)量CrO2-與FeO42-反應(yīng)生成Fe（OH）3和CrO42-
步驟4：加稀硫酸，使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，CrO2-轉(zhuǎn)化為Cr3+，F(xiàn)e（OH）3轉(zhuǎn)化為Fe3+
步驟5：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.1000mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（溶液顯紫紅色），記下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積．
做3次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積30.00mL．
已知：滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
①寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-．
②步驟5中加指示劑，原因是Cr2O72-溶液為橙色，F(xiàn)e3+溶液為黃色，顏色變化不明顯．
③根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，測(cè)定該樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.2%．（K2FeO4-198）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．點(diǎn)燃的鎂條能在氨氣中劇烈燃燒，發(fā)生如下反應(yīng)：Mg+2NH3$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg（NH2）2+H2，對(duì)該反應(yīng)說(shuō)法正確的是（　　）
A．NH3既是氧化劑又是還原劑B．氫元素既被氧化又被還原
C．0.5mol氫氣生成時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子D．鎂具有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列儀器名稱為“鑷子”的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列不屬于化石能源的是（　　）
A．天然氣B．生物質(zhì)能C．煤D．石油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．能證明某溶液中含有氯化鈉的是（　�。�
A．焰色反應(yīng)是黃色
B．溶液有咸味
C．取少量溶液于試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀
D．既出現(xiàn)A中的現(xiàn)象，又出現(xiàn)C中的現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)中，需要加入氧化劑才能發(fā)生的是（　�。�
A．HNO3→NOB．H2SO4 （濃）→SO2C．I-→I2D．Br2→Br-

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