Question

丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：
途徑I：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-a kJ?mol^-1
途徑II：C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g）△H=+b kJ?mol^-1
2C₃H₆（g）+9O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-c kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂ （g）═2H₂O（l）△H=-d kJ?mol^-1 （abcd均為正值）
請回答下列問題：
（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量

 

（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量．
（2）由于C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g） 的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量

 

（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時．反應(yīng)物就需要

 

（填“放出”、或“吸收”）能量才能轉(zhuǎn)化為生成物．

Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算,化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，通過觀察可知途徑Ⅰ和途徑Ⅱ是等效的，所以途徑Ⅰ放出的熱量等于途徑Ⅱ放出的熱量．
（2）C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g）△H=+b kJ?mol^-1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量．

解答： 解：（1）根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，通過觀察可知途徑Ⅰ和途徑Ⅱ是等效的，途徑Ⅰ和途徑Ⅱ等量的煤燃燒消耗的氧氣相等，兩途徑最終生成物只有二氧化碳，所以途徑Ⅰ放出的熱量等于途徑Ⅱ放出的熱量；
故答案為：等于；
（2）C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g）△H=+b kJ?mol^-1，由熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量，在化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要吸收能量；
故答案為：小于； 吸收．

點評：本題考查蓋斯定律、反應(yīng)中能量的變化，一個反應(yīng)可以分步進行，則各步反應(yīng)的吸收或放出的熱量總和與這個反應(yīng)一次發(fā)生時吸收或放出的熱量相同，即反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)．