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下列有關實驗操作錯誤的是（ ）

A. 用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體

B. 用膠頭滴管滴加少量液體

C. 給盛有2/3體積液體的試管加熱

D. 傾倒液體時試劑瓶標簽面向手心

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某有機物X的結構簡式如圖所示，下列有關敘述不正確的是( )

A．X的化學式為C10H10O6

B．X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C．1 mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應，消耗這三種物質的物質的量分別為3 mol、4 mol、1 mol

D．X在一定條件下能發(fā)生消去反應和酯化反應

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在無色溶液中能夠大量共存的是( )

A．NH4+、NO3－、Na+、SO42－ B．H＋、Fe3+、Na+、NO3－

C．Ba2+、K+、Al3＋、HCO3－ D．NH4+、Li+、OH－、SO42－

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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省定西市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

R2O8n—離子在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO4－，該反應后R2O8n－離子變?yōu)镽O42－離子，又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2，則n值是（ ）

A． 1 B． 2 C． 3 D． 4

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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省定西市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（ ）

A．K+、Na+、NO3－、MnO4－ B．K+、Na+、Cl－、SO42－

C．K+、Na+、Br－、Cu2+ D．Na+、Ba2+、OH－、SO42－

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三暑假階段性考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl，請寫出該反應的化學方程式 。

（2）某一反應體系中有反應物和生成物共6種：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2(SO4)3，反應前在溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，反應后紅色消失。

①該反應的氧化劑是 。

②在該反應中，發(fā)生氧化反應的過程是 → 。

③寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目： 。

④SnC14與SnC12可用Hg2+來鑒別，HgC12與SnC12反應的產物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為 。

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三暑假階段性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列實驗事實：

①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；

②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；

③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍。

下列判斷不正確的是( )

A．化合物KCrO2中Cr元素為+3價

B．實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物

C．實驗②證明H2O2既有氧化性又有還原性

D．實驗③證明氧化性：Cr2O72- > I2

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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省桂林市高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

I．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。

⑴【查閱資料】

Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

② 向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。

⑵【制備產品】實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）

實驗步驟：

① 按圖示加入試劑之前，必須進行的操作是 。儀器a的名稱是 ；E中的試劑是 （選填下列字母編號）。

A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．飽和NaHSO3溶液

② 先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加H2SO4。

③ 等Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾C中混合物，將濾液 （填寫操作名稱）、冷卻、結晶、過濾、洗滌、干燥，得到產品。

⑶【探究與反思】為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充

完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）

①取適量產品配成稀溶液，滴入足量的BaCl2溶液， ，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。

② 為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟 ⑵ 進行了改進，改進后的操作是 。

③ Na2S2O3·5H2O的溶液度隨溫度升高顯著增大，所得產品通過 方法提純。

Ⅱ．高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示（假設電解前后體積變化忽略不計）。下列推斷不合理的是 。

A．鐵是陽極，電極反應為Fe－6e－+ 4H2O = FeO42－+ 8H+

B．電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極

C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動

D．電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，pH比原溶液降低

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高二上9月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏(主要成分為PbSO4)發(fā)生反應：PbSO4(s)+CO32－(aq)PbCO3(s)+SO42－(aq)。某課題組用PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應的實驗條件及固體產物的成分。

（1）上述反應的平衡常數表達式：K＝ 。

（2）室溫時，向兩份相同的樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實現上述轉化，在 溶液中PbSO4轉化率較大，理由是 。

Ⅱ．Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3 (s) Cr3+(aq)+3OH?(aq)。

常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10?32，要使c(Cr3+)完全沉淀，溶液的pH應調至 。

Ⅲ．向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的鹽酸，生成沉淀。溶度積為Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1×10－10，試求：

（1）沉淀生成后溶液中c(Ag＋)為________。

（2）沉淀生成后溶液的pH是________。

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