Question

【題目】W、X、Y、Z均為元素周期表中短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X+的電子層結構與He相同，Y原子核外K層和L層電子數(shù)之比為1：3，元素Z的最高化合價與最低化合價代數(shù)和為6。下列敘述正確的是

A. Y、Z兩種元素位于同一周期

B. 最外層電子數(shù)：Z＞Y＞X＞W

C. 離子半徑：Z－＞Y2－＞X+

D. W與Y形成的A2B2型化合物，既含離子鍵又含共價鍵

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：W、X、Y、Z均為元素周期表中短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X+的電子層結構與He相同，則可判斷出X為Li，W為H。Y原子核外K層和L層電子數(shù)之比為1：3，則可判斷出Y為O，元素Z的最高化合價與最低化合價代數(shù)和為6，則可判斷出Z為Cl。A．O在第二周期，Cl在第三周期，故A錯誤；B．最外層電子數(shù)與族序數(shù)相同，則最外層電子數(shù)：Z＞Y＞X=W，故B錯誤；C．離子半徑：Cl－＞O2－＞Li+，故C正確；D．H2O2中只含共價鍵，故D錯誤。故選C。