Question

【題目】處理煙氣中的SO2，可以采用堿吸-電解法，其流程如圖：模擬過程Ⅱ如圖，下列推斷正確的是（ ）

A.膜1為陽離子交換膜，膜2為陰離子交換膜

B.SO2是含有極性鍵的極性分子

C.a極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑

D.若收集22.4 L的P(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則有2 mol N離子移向右室

Answer 1

【答案】AB

【解析】

A．b電極上稀硫酸轉(zhuǎn)化為濃硫酸，過程中SO42-的量增大，則是由SO32-轉(zhuǎn)化得到，發(fā)生反應(yīng)SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+，則膜2應(yīng)為陰離子交換膜；a電極上稀NaOH溶液轉(zhuǎn)化為濃NaOH溶液，過程中OH-濃度增大，則發(fā)生電極反應(yīng)2H2O+2e-=2OH-+H2↑，膜1應(yīng)為陽離子交換膜，A正確；

B．SO2分子中的S=O鍵是極性共價鍵，由于分子中正、負(fù)電荷重心不重合，因此SO2屬于極性分子，B正確；

C．a電極上稀NaOH溶液轉(zhuǎn)化為濃NaOH溶液，過程中OH-濃度增大，且反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，則應(yīng)發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，C錯誤；

D．a電極發(fā)生電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，若收集22.4 LP(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，即收集標(biāo)況下H2的的物質(zhì)的量n(H2)==1 mol，根據(jù)電極反應(yīng)式可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 mol，b電極發(fā)生反應(yīng)：SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知有1 mol SO32-通過膜2進入右室，D錯誤；

故合理選項是AB。